1、填空题  80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O42NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

(1)计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。
(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

2、选择题  关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是
[? ]
A．正反应是吸热反应
B．正反应是放热反应
C．升高温度平衡向正反应方向移动
D．以上说法都不正确

3、填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成
1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式是________________________
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________，上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0. 80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率al等于
__________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为a2，a2_________a1（填“大于”、“小 于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________
（4）P和Cl2分两步反应生成l mol PCl5的△H3=_____________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4
_______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________________。

4、选择题  有平衡体系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　）
A．高温、高压
B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、高压、催化剂
D．高温、高压、催化剂

5、选择题  某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）
A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大
C．体积不变，升温正反应速率减小
D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大