1、选择题  下列对元素周期表说法不正确的是
[? ]
A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各物质稳定性的比较，正确的是
A.NH3>H2O>HF
B.NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
C.HI>HBr>HCl>HF
D.HF> HCl> HBr >HI

参考答案：D

本题解析：非金属性越强气态氢化物越稳定，NH3<H2O<HF ,.HI<HBr<HCl<HF ,AC错误，D正确。碳酸盐的稳定性Na2CO3>CaCO3>NaHCO3，B错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

参考答案：A、第ⅤⅡA主族元素从上到下氢化物稳定性减弱，溶于水形成酸的酸性从上到下增强，即酸性强弱为HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；
B、同周期从左到右原子半径一次减小，Na、S、O三种原子的半径大小为Na＞S＞O，故B正确；
C、第ⅠA主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、第ⅤⅡA主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列元素不属于主族元素的是
A.P
B.Ca
C.Fe
D.Cl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为______；d和e形成的化合物电子式为______；
（2）c和f简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是______（填氢化物分子式），原因是______．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______．

参考答案：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a为氢元素；a和e同主族，e单质能与冷水剧烈反应生成H2，则e为钠元素；b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则b最外层有5个电子，故b为氮元素；f处于第三周期，f原子最外层电子数等于其周期序数，故f为铝元素；h-的电子层结构与Ar原子相同，h为氯元素，d和h同主族，故d为氟元素；c的原子序数介于氮元素与氟元素之间，故c为氧元素，c和g同主族，故g为硫元素．
（1）f为铝元素，铝原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为；
d为氟元素、e为钠元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为 ．
故答案为：；；
（2）c为氧元素、f为铝元素，二者形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Al3+．
故答案为：O2-＞Al3+；
（3）c为氧元素、g为硫元素，氧元素的电负性很大，H2O 水分子间形成了氢键，H2O沸点较高．
故答案为：H2O；H2O 水分子间形成了氢键；
（4）①颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；
②非金属越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故②正确；
③单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故③错误；
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，可以比较非金属性强弱，故④正确；
⑤由g和h的相互制备，说明单质的氧化性强弱，可以比较非金属性强弱，故⑤正确．
故选：①③；
（5）e为钠元素、f为铝元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般