1、填空题  （10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　　。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为?对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填元素符号）。

参考答案：(1)⑨? (2)1S22S22P63S23P63d64S2?(3)? 1? (4)? Si? Cl

本题解析：属于d区的元素是⑨，⑨是Fe基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2。根据电子排布式nsnnpn+1可知n=2，所以最外层电子的成对电子有1对，“8”代表的元素沸点最高，第三周期中沸点最高的是Si，电负性最大的是Cl。
点评：本题非常基础简单，主要考查学生对元素周期律的掌握。

本题难度：一般

2、填空题  （7分）按要求填空：
（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图?。
（2）含6个质子、8个中子的原子符号为???，它与16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是???mol，甲分子中相邻原子间以??键结合（填“离子键”或“共价键”）。
（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第?周期?族。
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生?
反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起

参考答案：(1) S2-??(2)（1+1+1分）?146C,? 0.1，共价键?
（3）（1分）四，第Ⅷ
（4）(2分)SiO2 + 2NaOH? =?Na2 CO3+ H2O

本题解析：（1）离子结构示意图为

（2）含6个质子、8个中子的原子符号为146C，甲的物质的量0.1mol，甲分子中相邻原子间以共价键结合
（3）铁在元素周期表的第四周期第Ⅷ族
（4）为了防止发生SiO2 + 2NaOH = Na2 CO3+ H2O

本题难度：一般

3、选择题  aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是
A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

参考答案：A

本题解析：常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，说明E是Na，C是O。所以B是N，A是C，则D是P。所以A正确。B不正确，应该是1mol电子。C不正确，原子半径是E＞D＞A＞B＞C。常温下水是液态，氨气是气态，所以沸点是水的高于氨气的，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  (13分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为?；M在元素周期表中的位置为?。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是?。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为?。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是?。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为?。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是?。

参考答案：(13分)（1）Si（1分）?第三周期第ⅦA族（2分）
（2）H2SiO3 < H2CO3 < HClO4（2分）
（3）（2分）? 2H2O2?2H2O + O2↑（或其他合理答案）（2分）
（4）Al(OH)3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O?（2分）?（5）Si3N4?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （8分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

参考答案：（共8分）（1）氮、硫、氟（各1分）（2）3、ⅥA （各1分）
（3）（1分）?（4）S>N>F（2分）

本题解析：设A的原子序数为x，则根据元素在周期表中的位置可知，BC的原子序数为x＋、x＋2，所以有x＋x＋2＝x＋9，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。
（1）分别是氮、硫、氟
（2）B的原子序数是16，位于第三周期第ⅥA。
（3）C的核外电子数是9个，其原子结构示意图为。
（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径从大到小排列顺序为S>N>F。

本题难度：简单