1、选择题  下列各项中，前面的能级先填入电子的是
①3d和4s　②4p和5s　?③5s和4d　?④5p和4d
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④

参考答案：B

本题解析：原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能级先填入电子的是②③。正确的答案选B。
点评：从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为：

本题难度：一般

2、填空题  现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
(1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式?。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的? Ba(OH)2溶液反应的离子方程式?。
(3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为?。
(4)在一密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生了“”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A2)="9.00" mol·L-1，c(C2) ="3.00" mol·L-1，c(CA3) ="4.00" mol·L-1。则此时该反应的平衡常数K=?；C2的初始浓度为mol·L-1；A2的转化率是?％。

参考答案：

本题解析：五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可知B元素为碳，又知A、E同主族，A元素原子半径最小。可知A在E的上一周期，原子序数比碳小，A为氢，E为钠，C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。可知C氮元素，
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，可知D为氧。

本题难度：一般

3、选择题  下列选项中，表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是?

参考答案：A

本题解析：第ⅤA族元素的原子序数自上而下分别是7、15、33、51、83等，A是氮元素，B是O元素，C是氯元素，D是镁元素，因此答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉掌握程度，记住即可，难度不大，学生不难得分。

本题难度：一般

4、选择题  卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(? )?
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性强于I2
D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

参考答案：B

本题解析：A．IF5发生水解，生成HIO3和HF，方程式为IF5+3H2O═HIO3+5HF，故A正确；B．由于氧化性Fe3+＞I2，IBr与铁反应生成FeI2，故B错误；C．Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2，介于氯气和溴之间，故C正确；D．IBr可以与NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正确。故选B．

本题难度：一般

5、选择题  元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（?）
A．MgF2
B．MgCl2
C．CaCl2
D．CaBr2

参考答案：C

本题解析：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，则X为Cl, 元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布,则Y为K或Ca。那么K、Cl两元素可以形成KCl；Ca、Cl两元素可以形成CaCl2。分析选项可确定答案为CaCl2．正确选项为C。

本题难度：一般