1、选择题  下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl

2、填空题  （6分）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

（1）以上实验方案能否得到铜（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式_______________________。

3、选择题  右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水?②KNO3溶液?③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液?⑤CCl4?⑥浓氨水
A．①③⑤
B．①②③
C．④⑤⑥
D．①②③⑤

4、填空题  （12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：
（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为?。
（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？?
（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是?。
A．适当加热? B．加压? C．增大工作液中有机溶剂的量
（4）该工艺中“后处理”的目的是?。
（5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是?。
（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为?。

5、实验题  （14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A中所放试剂为?，B中所放试剂为?，二者反应的化学方程式为?，
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入?试剂，D瓶中加入?试剂。
（3）E瓶中现象为?； F中反应的化学方程式为?。
（4）H中应加入的试剂为?，其作用是?。
其化学方程式为?。