1、选择题  下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl

参考答案：D

本题解析：
答案：D
【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.pH试纸用水湿润将冲稀待测溶液。
B.0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

（1）以上实验方案能否得到铜（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式_______________________。

参考答案：（6分）（1）不能　?能?（各1分，共2分）
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+? Fe+Cu2+=Fe2++Cu?Fe+2H+=Fe2++H2↑?（一个2分，对2个给4分，共4分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水?②KNO3溶液?③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液?⑤CCl4?⑥浓氨水
A．①③⑤
B．①②③
C．④⑤⑥
D．①②③⑤

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：
（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为?。
（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？?
（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是?。
A．适当加热? B．加压? C．增大工作液中有机溶剂的量
（4）该工艺中“后处理”的目的是?。
（5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是?。
（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为?。

参考答案：每空均2分
（1）100%
（2）否，因为乙醇与过氧化氢溶液及烷基蒽醌等都互溶，无法萃取，难于与工作液分离（判断正确即可得2分）
（3）AB（错选不得分，漏选得1分）
（4）回收RAQ（及HRAQ）及有机溶剂并循环使用。
（5）减压蒸馏（填：蒸馏得1分）
（6）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  （14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A中所放试剂为?，B中所放试剂为?，二者反应的化学方程式为?，
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入?试剂，D瓶中加入?试剂。
（3）E瓶中现象为?； F中反应的化学方程式为?。
（4）H中应加入的试剂为?，其作用是?。
其化学方程式为?。

参考答案：（14分）
（1） 浓盐酸? (1分)???MnO2? (1分)???MnO2+4HCl(浓)="===" MnCl2+Cl2+2H2O (2分)?
（2）?饱和NaCl溶液(1分)???浓硫酸? (1分)?
（3）?红色褪去? (1分)???Cu+Cl2?====? CuCl2? (2分)
（4）? NaOH溶液(1分)???吸收多余氯气，防止污染空气? (2分)?
Cl2+2NaOH?====? NaCl+NaClO+H2O? (2分)

本题解析：（1）该实验装置为舍勒制氯气，A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为MnO2；其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)="===" MnCl2+Cl2+2H2O；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入饱和NaCl溶液，D瓶中加入浓硫酸；
（3）E瓶中现象为红色褪去；F中反应的化学方程式为Cu+Cl2?====(△)? CuCl2；
（4）H中应加入的试剂为NaOH溶液；其作用是吸收多余氯气，防止污染空气；反应的方程式为：Cl2+2NaOH? ====? NaCl+NaClO+H2O

本题难度：一般