1、填空题  填空题（共7分）
（1）SO2到品红溶液，溶液褪色，SO2体现______性。
（2）SO2到酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，SO2体现_____性
（3）SO2到紫色石蕊溶液，溶液变____, SO2体现______性
（4）过量的氯气通到紫色石蕊溶液，溶液先变_____,后_____,?最终溶液为
__________色。

参考答案：(各1分，共7分)漂白，还原，红，酸，红，褪色，淡黄绿色

本题解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，使紫色的石蕊试液变红色；氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，所以过量的氯气通到紫色石蕊溶液，溶液先变红色,后褪色，最终溶液为淡黄绿色。2的性质
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

2、选择题  FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为
A．2a%
B．3a%
C．1-2a%
D．1-3a%

参考答案：D

本题解析：S%="a%?" O%="2a%?" Fe%=1-a%-2a%=1-3a%

本题难度：一般

3、实验题  某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。
(Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：?
可以证明有余酸的实验方案是_?(填字母)。
a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是?(填字母)。
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为?mol/L(用含W、V的代数式表示)。
(Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。
丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有?性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因?。

参考答案：(Ⅰ) （1） Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）? ad?（2） abc（2分）（3） ?
(Ⅱ) 还原（2分）? 2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋（2分）

本题解析：(Ⅰ)（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；因反应后有硫酸铜生成，证明有余酸应检验混合液中含有氢离子，a．若有余酸，再加入适量NaNO3固体可发生反应：3Cu + 2NO3- + 8H+ =?3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，剩余的铜溶解，有气体生成，在试管口变红棕色，可以证明； b．滴入BaCl2溶液，与氢离子不反应，不能证明； C．再加入银 ，与氢离子不反应，不能证明；D．再滴入Na2CO3溶液，与氢离子反应有无色气体生成，可以证明；选ad；（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。a．产生的气体中含有水蒸气也能被碱石灰吸收，会产生误差，不可行；b．酸性高锰酸钾溶液是用硫酸酸化的，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，沉淀的量偏大，不可行；c．二氧化硫易溶于水，用排水法测定其产生气体的体积，不可行；d．二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)，可行；选abc；（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案涉及反应为：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu2+ + S2-=? CuS↓,根据化学方程式的硫化铜与参加反应的硫酸的关系式：CuS——2H2SO4，则参加反应的硫酸的物质的量为W /48mol，剩余硫酸的物质的量为（0.36—W /48）mol，物质的量浓度为mol/L。
(Ⅱ) 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，则该沉淀为硫酸钡，产生该沉淀的原因为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，SO2表现还原性。

本题难度：困难

4、选择题  要制得较纯净的FeS沉淀，在FeCl2溶液中最好加入的试剂是……（ ）
A．(NH4)2S
B．Na2S
C．H2S
D．NaHS

参考答案：A

本题解析：选项C、D根本不能生成FeS沉淀，排除。
选项A、B均能产生FeS沉淀，只是因为
S2-+2H2O2OH-+H2S（有强碱生成）
(NH4)2S+2H2O2NH3·H2O+H2S
由此因为氨水是弱碱，所以可知硫化钠水解后碱性大这样就会产生Fe(OH)2沉淀而使生成的FeS不纯。因此，最好的试剂还是选项A。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
A? NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 　　　　　　　　B? H2S气体通入氯水中
　?
C? NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2　　　　　　　　　　D? CO2气体通入澄清石灰水中
?

参考答案：D

本题解析：亚硫酸钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应（生成氮的氧化物和硫酸盐），所以一开始就会有气体产物，题给图像中的曲线不能正确反映实际情况。
硫化氢通入氯水中，很容易发生下列反应：H2S+Cl2=2HCl+S。所以，反应一开始溶液的pH会降低。图像错误。
氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中，一开始就会有沉淀生成。图像也不正确。
CO2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段。先是：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；再是：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-。对应的溶液的导电性先减弱，再增强。图像基本正确。

本题难度：简单