1、选择题  体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

参考答案：C

本题解析：根据物质都组成即化学式可知，钾离子浓度都是0.7mol/L，氯离子浓度都是0.3mol/L，所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个
C．标准状况下，等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4
D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个

参考答案：
B

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  某同学配置100ml浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
（1）需要称量碳酸钠的质量为______g
（2）配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有______、______．
（3）在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将______?（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（4）在定容这一操作中，应在距刻度线______处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的______与刻度线保持水平．

参考答案：（1）实验室配制100ml 1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的质量为：0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；
（3）未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案：偏小；
（4）定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面最低处与刻度线保持水平，故答案为：1-2cm；凹液面最低处．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（?）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O? H++CO32-=HCO3-
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL

参考答案：D

本题解析：观察图象，B曲线不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，B曲线为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，A曲线不产生气体需要盐酸的体积多于产生气体需要盐酸的体积，A曲线为Na2CO3和NaOH混合溶液。B错误。
B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为：H++CO32－=HCO3－，C错误；
无论A曲线或B曲线，当加入盐酸75mL时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，Na+来自氢氧化钠，Cl－来自盐酸，n(Na+)=n(Cl－)=n(NaOH)=0.0075mol，所以每份溶液中c(NaOH)=0.75mol/L，A错误；
设B曲线溶液中Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，
0→25发生反应：CO32－+H+=HCO3－
x?x?x
25→75发生反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
x+y?x+y
?
n(CO2)=x+y=0.005mol，V（CO2）=112mL，D正确。
点评：氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，按二氧化碳由少到多，所得溶液中溶质可能为：（1）NaOH+Na2CO3；（2）Na2CO3；（3）Na2CO3+NaHCO3；（4）NaHCO3。

本题难度：一般

5、选择题  将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单