1、计算题  将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）
（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。
（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需要NaOH溶液的体积。

参考答案：（1）2．24 L?（2分）
（2）0．05 L或50 mL?（2分）

本题解析：（1）6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，n（SO2）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成SO2的体积为2.24L；
（2）根据硫元素守恒可知n（Na2SO3）=n（SO2）=0.1mol，根据钠离子守恒可知
n（NaOH）=2n（Na2SO3）=0.2mol，故需要NaOH溶液的体积为0.05L，
答：需要NaOH溶液的体积为0.05L．

本题难度：一般

2、选择题  0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是
A．5　：2
B．15　：2
C．3　：1
D．1　：3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（?）
A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
B．1 mol NH3含有的电子数10NA
C．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA
D．常温下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA

参考答案：B

本题解析：由m/M可知，n(Fe)=0.1mol，由2Fe+3Cl22FeCl3～6e—可知，n(e—)失去=3n(Fe)=0.3mol，故A项错误；由1个NH3含有10个电子可知，1molNH3含有10mol电子，故B项正确；常温常压下Vm>22.4L/mol，由V/Vm可知，n(O2)<1mol，由O2～2O可知，n(O)<2mol，故C项错误；由c?V可知，n(AlCl3)=0.1mol，由电解质的电离、盐类水解可知，n(Al3+)<0.1mol，故D项错误。

本题难度：简单

4、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（?）
A．足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为3 NA
B．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA
D．高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA

参考答案：C

本题解析：氯气做氧化剂，得到2个电子，则足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为2NA，A不正确；NO2和水反应的方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反应中转移2个电子，则1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2/3NA，B不正确；NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为，即为0.2 NA，C正确；SO2和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数小于0.4 NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  一定量的14%氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为(? )
A．2.2 mol·L-1
B．4 mol·L-1
C．5 mol·L-1
D．6.25 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：设原溶液质量为x，根据浓缩前后溶质质量不变，有x×14%="(x-100" g)×28%? x="200" g
c(KOH)=="4" mol·L-1

本题难度：简单