1、实验题  （14分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是?。
（3）甲处导管的作用是?。
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为?％（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是?。

2、选择题  下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-
C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应
D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+

3、实验题  苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品，再测定苯甲酸甲酯的含量。
实验一：制取苯甲酸甲酯
在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A（用酒精灯加热略）连接仪器并实验。

（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为?。
（2）要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是?。
实验二：为测定苯甲酸甲酯的含量，进行了如下操作：
（I）准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗溶液的体积为40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/L滴定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答：

（3）实验（I）中达到滴定终点时的现象是?
（4）实验（II）中冷水从冷水凝管的?（填a或b）管口通入。
（5）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为?。
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，需要测量的实验数据是?。

4、填空题  （10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为?▲?，
金属X是?▲?，固体A的化学式?▲?，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、?▲?、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称?▲?，需要测定的数据有?▲?。

（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL? 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为?▲?mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。?

5、实验题  （16分）
实验室用燃烧法测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成．取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．实验装置如题29图所示（假设每步都完全反应）

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是?接?接?接?接?（填字母）．
（2）装置C中盛装的试剂是?．
（3）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是?
?．
（4）以上装置中需要加热的有（填装置字母代号）?，操作时应先点燃?处的酒精灯.
（5）装置A的作用是?．
（6）实验中测得氮气的体积（折算到标况下），生成CO2的质量和水的质量，为了确定三聚氰胺的分子式，还需要的数据是?．