1、选择题  以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol? Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A．8mol
B．10mol
C．11mol
D．12mol

2、填空题  Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：C（S）＋O2（g）＝CO2（g）?H＝－393.5?kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）?H＝－566?kJ·mol－1
TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）?H＝+141?kJ·mol－1
则TiO2（g）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的?H＝______________。
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因是____________（用化学方程式说明）。
Ⅱ：高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
（3）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________________?。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为?则电池正极材料是_________，充电时电池正极___________（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为?____________。

3、选择题  氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
[? ]
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极

4、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为             。在X极附近观察到的实验现象是                      。
②Y电极上的电极反应式为           。检验该电极反应产物的方法是                                            。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是       ，电极反应为                    。
②Y电极的材料是        ，电极反应式为                      。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

5、选择题  将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是
[? ]

A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：1
D．6：3：2