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1、填空题 已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
| I1
| I2
| I3
| I4
|
A
| 932
| 1821
| 15390
| 21771
|
B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
|
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。
②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。
（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。
参考答案：（1）①能量最低原理（2分）?②sp（2分）?直线（2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
②Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）?③8；
?（3分）
本题解析：（1）A的第三电离能比第二电离能大很多，这说明A很难失去3个电子，因此A应该是第ⅡA族元素。同样B的第三电离能比第二电离能大很多，即B也很难失去3个电子，因此B是第ⅡA族元素。?同主族自上而下金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，则A是Be，B是Mg。
①根据核外电子排布规律可知，只有排满了3s才能排3p，所以该示意图违背了能量最低原理。
②BeCl2分子中Be含有的孤电子对数是
?＝0，即不含有孤对电子，因此Be的价层电子对数是2，属于sp杂化，空间构型为直线形。
（2）C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱，因此C是铝。D是周期表中电负性最大的元素，则D是F。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E是Cu。
①根据核外电子排布规律可知铜元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此负极是铝，镁是正极，则负极的电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
③根据晶胞结构可知，钙离子周围与钙离子最近的氟离子有8个（每个面被2个立方体共用），则Ca2+离子的配位数为8。晶胞中含有该离子的个数是8×
?＋6×
?＝4，氟离子是8个，因此
?×6.02×1023＝4，解得V＝
?cm3。
本题难度：一般
2、选择题 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是( ? )
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电
参考答案：A
本题解析：分子晶体的熔沸点比较底，熔融时是不能导电的，所以选项A不是分子晶体，而是原子晶体。答案选A。
本题难度：一般
3、填空题 某同学为了研究晶体的性质做如下的实验：
①在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜固体配成饱和溶液；
②再加入一定量的硫酸铜；
③取一小的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角；
④用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃棒上， 并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中；
⑤过一夜后，取出发现小晶体长大并变得非常规则。
请回答下列问题：
(1)为什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？________________________
(2)小晶体长大、变得更规则说明什么？________________________
参考答案：(1)加过量的硫酸铜是使晶体长大，晶体的大小不变，但是变得外形很规则
(2)说明晶体的规则几何外形、晶体的各向异性
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式?；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是?。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式?。
（2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5：?；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。?
（3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温
度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为?；在1200℃并恒温1小时，反应所
得气态产物除去水后，物质的量为?。（填字母）
A．0 mol
B．0．1mol
C．0．125mol
D．大于0．125mol
参考答案：（12分，每空2分）
（1）①3Fe2O3+CO
CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少Fe2O3没有全部转化成Fe3O4
②CaCl2+SiO2+H2O
（2）将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作，直至两次称量结果不变；
（3）CuSO4·3H2O，D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是
物质
| AB
| CD
| EF
|
离子电荷数
| 1
| 1
| 2
|
键长（10-10 m）
| 2．31
| 3．18
| 2．10
|
A.CD＞AB＞EF? B.AB＞EF＞CD
C.AB＞CD＞EF? D.EF＞AB＞CD
参考答案：D
本题解析：离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷及离子键键长有关，电荷越多，键长越短，离子键越强，熔点越高。
本题难度：简单
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