1、填空题  下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。

参考答案：N2、H2O? CaCl2、NaF? Na2O2、KOH

本题解析：N2、H2O中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含有离子键；Na2O2、KOH中既含有离子键，又含有共价键。

本题难度：一般

2、选择题  下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A．Ba(OH)2
B．H2SO4
C．Na2O2
D．CaCl2

参考答案：C

本题解析：A错，Ba(OH)2为含有极性键的离子化合物；B错，硫酸为共价化合物，不是离子化合物；C正确，Na2O2含有非极性键的离子化合物；D错，CaCl2只含有离子键无共价键的离子化合物；

本题难度：一般

3、填空题  X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为__________________，Y的价电子排布式为__________________。
（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为____________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。
A．每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B．晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是_____________ m3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

参考答案：（8分）（1）体心立方堆积（1分）；2s22p3?（1分） （2）①KO2 （2分）；?
②C （2分，多选不得分）；?③?×10-6（或×10-6或×10-6）（2分）

本题解析：基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，所以Y是氮元素。Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，因此Z是氧元素。且XZ2与Y2Z互为等电子体，这说明X应该是碳元素。含U的化合物的焰色为紫色，所以U是钾元素。
（1）K单质的原子堆积方式为体心立方堆积。根据核外电子排布式可知，Y的价电子排布式为2s22p3。
（2）①根据晶胞的结构可知，K离子的个数＝。阴离子个数＝个，其中阴离子是2个氧原子构成的，所以化学式是KO2。
②每个晶胞中含有4个U+ 和4个Z2-，A不正确；晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有12个，B不正确；该晶体属于离子晶体，C正确，答案选C。
③根据以上分析可知，甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是，解得ρ＝。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是
[? ]
A．在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+，在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C．干冰晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中错误的是（?）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

参考答案：A

本题解析：A项SO2是极性分子、SO3是非极性分子；B项在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键正确；C项正确；D项原子晶体中原子通过共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，正确。
点评：直接考查简单的化学概念，属于简单题。

本题难度：一般