1、选择题  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：D

本题解析：根据题意可知，二者恰好反应生成氨水和氯化钠，氯化钠是强电解质，氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液显碱性，所以正确的答案选D。
点评：本题主要考查浓度相同的强弱电解质在溶液中离子浓度大小的比较。

本题难度：一般

2、选择题  
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：B

本题解析：二者混合后恰好完全反应，产物为NaCl和NH3·H2O，显碱性，故为B。

本题难度：简单

3、选择题  已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(　　)
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

参考答案：C

本题解析：在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,所以A不对;B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1 mol A2-水解得到2 mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B不对;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;D项Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故D不正确。

本题难度：一般

4、选择题  100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：
A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－)
D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

参考答案：B

本题解析：A、没有确定溶液的温度，因此pH＝11的氨水中c(OH－)不一定等于3.0mol·L－1，A不正确；B、根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H＋)＝c(CH3COO－)+ c(OH－)，溶液显中性c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Na+)＝c(CH3COO－)，B正确；C、根据电荷守恒可知pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－) + c(OH－)，C不正确；D、pH＝8的Na2SO3溶液中显碱性，则c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－) ＞c(HSO3－)，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是
[? ]
A. 颜色变浅
B. 基本不变
C. 变为棕黄色
D. 变为绿色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般