1、选择题  某同学按图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K 闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析错误的是

[? ]
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B－2e-＝ B2+
C．x电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色沉淀

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是

A．图中B极同电源正极相连
B．该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[
C．电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）
D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO

参考答案：B

本题解析：根据现象判断蓝色溶液可为硫酸铜或硝酸铜溶液，A、电解时铜在阴极析出，氧气在阳极产生，B与电源的正极相连，正确；B、若电解CuCl2溶液阳极产生黄绿色气体，错误；C、根据电荷守恒，析出铜单质，氢离子补充，n(H+)="2" n(Cu2+)=2×1.6÷64=0.05mol，c(H+)=0.1mol/L，正确；D、电解时产生铜和氧气，加入n(CuO)= 1.6÷64×80=2g，正确。

本题难度：一般

3、选择题  500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO

参考答案：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=22.4L22.4L/mol=1mol；
每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=1mol×4-1mol×22=1mol，
则铜离子的物质的量浓度=1mol0.5L=2mol/L，
根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol?L-1-2mol/L×2=2mol/L，
A．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2mol?L-1，故A正确；
B．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误；
C．根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；
D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol，则氢离子浓度=4mol0.5L=8mol/L，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+ 、?Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是?

[? ]
A．B膜是阴离子交换膜?
B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为? 4OH－－4e－?=O2↑?+2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
(1)?当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g， 则图装置中的X端应与直流电的________极相连。
(2)电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度________mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示）_________mol-1。（已知电子电量e=1.60×10-19C）

参考答案：（1）正。
（2）0.5；0.8
（3）2.8I×1022

本题解析：

本题难度：一般