1、实验题  NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：
（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：         。
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：                                        。
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列说法正确的是______（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。
（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是       。
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
①__________________________________；
②__________________________________；
③                                 ；
④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

参考答案：（1）容量瓶 胶头滴管
（2）S2－+Cu2+= CuS↓
（3）cd
（4）Na2SO4  NiSO4
（5）上层清液呈无色
（6） ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
②向沉淀中加6 mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
③蒸发浓缩、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．

本题解析：（1）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有容量瓶 胶头滴管；（2）Na2S是可溶性盐，溶于水时电离出S2ˉ，S2ˉ与Cu2+易反应生成CuS沉淀，离子方程式为S2－+Cu2+= CuS↓；（3）a．FeOOH中铁为+3价，错误；b．根据25℃时Fe(OH)3的Ksp = c(Fe3+) c3(OH－) =2.64×10?39，pH=4时，c(OH－) =10?10除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?9，错误；c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O，正确；d．分析图像知，工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8，正确；选cd；（4）分析流程图知，加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，加H2O2、NaOH的目的是除去铁等杂质，加Na2CO3的目的是除去铬等杂质，因此推断滤液1的主要成分是NiSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液II的主要成分是NiSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液III的主要成分是NiSO4、Na2SO4；（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色（6）从NiSO4、Na2SO4及硫酸的混合溶液中制取NiSO4?6H2O晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
考点：考查化学工艺流程、物质的制备。

本题难度：困难

2、填空题  某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。
（1）据此推测：
①阳极反应式是?；
②阴极反应式是?。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。

参考答案：（1）①I--6e-+3H2O+6H+
②6H2O+6e-3H2↑+6OH-
（2）KI溶液、直流电源、导线、两根石墨棒（只要阳极属于惰性电极就可以）、烧杯

本题解析：（1）①阳极是失电子、发生氧化反应的场所，因而氧化反应I-在阳极上进行。这一变化过程中失去6个电子，并且需要3个水分子提供3个氧原子，进而产物中会有6个H+生成。综合以上分析可写出阳极上的电极反应式为：I--6e-+3H2O+6H+。②阴极是得电子、发生还原反应的一极，因而还原反应H2OH2↑在阴极上进行。根据阴阳极电子得失守恒的要求，这一变化过程中应该得到6个电子，导致产物中应该具有含有氧原子并带负电荷的粒子OH-。综合以上分析，可写出阴极上的电极反应式为6H2O+6e-3H2↑+6OH-。
（2）组成一个电解池需要直流电源、电解质溶液、导线、电源、容器等。

本题难度：简单

3、选择题  下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

[? ]
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH-一4e-= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e- = H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深．下列说法正确的是（　　）
A．A极为负极，Cu为阳极
B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小
C．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变
D．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1：1