高考化学必考知识点《化学基本概念》答题技巧（2017年最新版）(二) 2017-08-06 10:22:34 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列反应中，水作还原剂的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O＝Ca(OH)2 C．3NO2＋H2O＝2HNO3+NO D．F2+2H2O=4HF+O2 参考答案：D 本题解析：根据“升—失—氧化—还原剂”熟记口诀，分析水中有化合价升高的元素就是正确答案。A项水中H的化合价降低，B、C项水中各元素的化合价未变，D项水中O的化合价升高了，所以符合题意。 考点：考查氧化还原反应中元素变化和还原剂的判断 点评：了解还原剂的概念，再分析反应物水的各元素化合价变化即得答案。 本题难度：一般 2、选择题  下列物质中，属于电解质的是 A.铜 B.酒精 C.蔗糖 D.食盐晶体 参考答案：D 本题解析：铜是单质，不是电解质，也不是非电解质。酒精和蔗糖是非电解质，氯化钠是电解质，答案选D。 考点：考查电解质的判断 点评：溶于水或熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，再上述条件下，都不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以判断电解质和非电解质。 本题难度：一般 3、选择题  下列氧化还原反应的方程式配平正确的是 A.Fe3++ S2-====Fe2++S B.Fe3++Fe====2 Fe2+ C.Fe2++Cl2====Fe3++2 Cl- D.2 Fe3++2I-====2 Fe2++I2 参考答案：D 本题解析：A、B、C电荷不守恒。 本题难度：一般 4、选择题  50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol

参考答案：D

本题解析：根据铜和浓硫酸反应的方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸的浓度会逐渐降低，而稀硫酸不能氧化铜，反应停止。浓硫酸的物质的量是0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，根据反应式理论上被还原的硫酸是0.46mol，所以实际上被还原的硫酸小于0.46mol。
考点：考查浓硫酸的性质及计算。

本题难度：一般

5、填空题  （13分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是        。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                        。
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
Cu +  H2SO4                                        
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   （填字母）
a．Cu2S和CuS都是黑色的
b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　 。

参考答案：（1）1.2NA （1分）   
（2）同时防止H2O2分解（1分）
Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl↓+ SO42-+2H+（2分）
（3）①CuO+SO2↑+H2O （1分）  ②ac（2分）
（4）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- =" 6" Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O （2分）
16（2分） 0.1 mol（2分）

本题解析：（1）Cu2S+O22Cu+SO2反应中，Cu的化合价由+1价降为0价，O的化合价由0价降为-2价，S的化合价由-2价升高为+4价， 32gCu2S的物质的量是0.2mol，当有0.2molCu2S消耗时，S元素得到的电子的物质的量是0.2mol×(4+2)=1.2mol,所以转移电子数为1.2NA；
（2）温度过高，过氧化氢易分解，所以为了防止过氧化氢分解，将温度控制在一定范围内；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,Cu的化合价降低，则S的化合价升高，所以产物中有硫酸根离子生成，所以反应的离子方程式为Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl↓+ SO42-+2H+；
（3）①Cu +  H2SO4反应中有未溶解于酸的CuO生成，则产物是CuO、二氧化硫、水，配平后的产物是CuO+SO2↑+H2O；
②根据物质的性质，Cu2S和CuS也是黑色的，且浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能，所以答案选ac；
（4）Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体、水，离子方程式为3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- =" 6" Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O；Cu、Cu2O和CuO组成的混合物与稀硝酸反应最终得到的溶液是硝酸铜溶液，2240 mL NO气体（标准状况）的物质的量是0.1mol,根据N元素守恒，则Cu(NO3)2的物质的量是(1L×0.6mol/L-0.1mol)/2=0.25mol，则用氢气还原该混合物得到的固体是Cu，所以Cu的物质的量是0.25mol,质量是16g；由以上计算可知，混合物中Cu元素的物质的量是0.25mol，由Cu元素守恒可得：2×n（Cu2O）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu2O）=0.1mol×3，解之得：n（Cu2O）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，混合物中，0.1mol Cu不与稀H2SO4反应，0.05molCu2O、0.05molCuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4反应结合H+生成H2O，可得n（H2SO4）=0.05mol+0.05mol=0.1mol。
考点：考查混合物的计算

本题难度：一般

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