高考化学必考知识点《化学基本概念》答题技巧（2017年最新版）(四) 2017-08-06 10:22:34 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是                                 （    ） A．2H2O2="=" 2H2O + O2↑； B．CuCl2 + 2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑ D．2Cu + O2 == 2CuO 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D．

参考答案：C

本题解析：根据氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，氧化剂所含元素的化合价降低。题中要求选择加入还原剂才能实现的过程，选项中的元素化合价应该降低，所以C正确。
考点：氧化还原反应。

本题难度：一般

3、填空题  )已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
　                                                             。
（2）As2O3在上述反应中显示的性质是　                              。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
（3）该反应的氧化产物是　　　　　，还原产物是　                   。
（4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为　                       。

参考答案：（1）
 （2）A　（3）ZnSO4　AsH3　（4）0．6NA

本题解析：在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价，一共升高了6×2=12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；As的化合价由+3价变成-3价，一共降低了2×6=12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-，所以生成0．1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0．6 mol，其个数为0．6NA。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

4、选择题  某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为
A.Fe2+、2
B.Ba2+、0.5
C.Al3+、1.5
D.Mg2+、1

参考答案：D

本题解析：H＋、NO3-共同存在可氧化Fe2+、SO42－与Ba2+生成沉淀，A、B排除；由电荷守恒可排除C

本题难度：简单

5、选择题  下列除去杂质的方法正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：A．二氧化硅与盐酸不反应，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，过滤即可分开，故A正确；
B．除杂所用的试剂是过量的，过量的氧气引入了新的杂质，故B错误；
C．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，故C错误；
D．钠能与水和乙醇反应，会将乙醇除掉，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的分离与除杂 难度适中，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

本题难度：困难

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