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1、选择题 下列电子式书写错误的是（?）
A．甲基：
B．NH4+：
C．CO2：
D．H－：
参考答案：C
本题解析：CO2中碳和氧形成的是双键，所以正确的电子式为
，C是错误的。其余选项均正确。答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。
②反应I的化学方程式为 。
③反应II的离子方程式为 。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
湿法
| 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
|
干法
| Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
|
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
参考答案：（共15分，除（1）③3分外其它每空2分）
（1）①减少高铁酸钾的溶解损失（2分）
②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）
③3ClO－+10OH－+2Fe3+=2FeO42－+3Cl－+5H2O（3分）
④3（2分）
（2）①增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分） ②小（2分）
（3）3:1（2分）
本题解析：
（1）①钾盐易溶于水，用有机溶剂可以避免钾盐的损失
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水。
③上一步反应生成了次氯酸根，作为唯一的氧化剂氧化三价铁离子生成氯离子和高铁酸盐。
④Ksp〔Fe(OH)3〕＝c3(OH-)·c(Fe3+)算出，c(OH-)=10-11,根据pH的算法，pH=3.
（2）①Ksp〔K2FeO4〕＝c2(K+)·c(FeO42-),故增加钾离子浓度可以析出K2FeO4晶体。
②否则就用同样类似的方法制备Na2FeO4了。
（3）N得到2个电子，Fe 得到3个电子，所以N*3，Fe *2,又因为是Fe2O3(重点是Fe2),故比例为3:1.
考点：考查氧化还原反应，以及非金属单质及其化合物，化学反应原理等。
本题难度：困难
3、填空题 （12分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑ ②CaO+H2OCa(OH)2
③CaO2+H2O ④CaO+CO2CaCO3
⑤2CaO2+2CO22CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式： CaO2 + H2O ；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式： ；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 ；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式 。
参考答案：
（1）2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2↑（2分）（2）
（4分）
（3）Ca+O2
CaO2（2分）（4）溶液先变红色，后褪色（2分）；2H2O2
2H2O+O2↑（2分）。
本题解析：（1）从信息可以看出CaO2的性质与Na2O2相似，根据2Na2O2+2H2O4NaOH +O2↑推出CaO2和H2O的方程式为2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2↑（2）Ca从0价变为+2价，失去2个电子，H的化合价从+1价变为0价，得到1个电子，有2个H原子化合价发生了改变，用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目如下：
（3）根据2Na+O2Na2O2知道以钙和O2在加热的条件下反应可以生成过CaO2，化学方程式为：Ca+O2CaO2（4）根据CaO2和水反应的方程式知道有Ca(OH)2生成，溶液显碱性，加入酚酞溶液先变红色，CaO2也有强氧化性，所以溶液会褪色；CaO2与H2O反应的实质是先生成Ca(OH)2和H2O2，H2O2分解生成了O2，故加入MnO2固体会发生2H2O22H2O+O2↑反应。。
考点：利用类比法推断物质的性质，化学方程式的书写和氧化还原反应的电子转移的标注。
本题难度：一般
4、填空题 过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
① 标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有 mol氧化剂被还原。
参考答案：
① 
② HNO3，NO ③8.4，0.3NA，0.1
本题解析：反应中Fe由0价升为+2价，每3molFe反应，失6mole-。N由+5价降为+2价，每生成2molNO转移6mole-。还原剂是Fe、氧化剂是硝酸、氧化产物是硝酸亚铁、还原产物是NO。每生成1molNO，有1.5molFe反应，转移3mole-，有1molHNO3被还原。
考点：氧化还原反应
点评：氧化还原反应中，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式： CH3COOH
D．原子核内有l8个中子的氯原子：
参考答案：：BD
本题解析：：书写电子式时，阴离子要标明最外层电子数且用中括号，A错；硫原子的电子层排布为：2、8、6，得到2个电子后，形成8电子稳定结构，B对；乙酸的分子式为C2H4O2，选项中给出的是其结构简式，C错；氯原子的核电荷数为17，含有18个中子的气质量数为35，D对。
【考点定位】此题从电子式、原子结构、分子式等角度考查了化学用语知识。
本题难度：一般
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