参考答案：（Ⅰ）（1）③ (1分)?（2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分）
（3）C (1分)?（4）是， NO2， NO2（各1分，共3分）
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+? ;CO2? + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2或?2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

本题解析：（Ⅰ）（1）其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应，只有③；
（2）水只作氧化剂的反应则水中的H化合价降低，产物应该是H2，选①④；
水只作还原剂的反应则水中的O化合价升高，产物中应该有O2，同时O2必须来源于水，只能选⑥；水既作氧化剂,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气，则选⑤；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是②；
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变；
（4）3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO中N的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO2中N有2个N化合价升高到+5价HNO3，有1个N降低到+2价的NO，所以氧化剂还原剂都是NO2。
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+? ;CO2? + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2或?2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
点评：学生对于方程式的书写一直是难点，在平时书写时要经常思考化合价的变化，记住常见物质的氧化性或还原性，这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。

本题难度：一般

4、填空题   （7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2+  +   H2C2O4  +    ______  → VO2+  +    CO2  +    ______
（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为        
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道  
A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确．

参考答案：（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O    不是
（2）2、1、2H+、2、2、2 H2O
（3）0.005NA
（4）B

本题解析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液，化学方程式为V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O；该反应中的各元素的化合价在反应前后未发生变化，所以不是氧化还原反应；
（2）VO2+V的化合价是+5价，产物中V的化合价是+4价，H2C2O4中C的化合价是+3价，二氧化碳中C的化合价是+4价，所以C的化合价整体升高2价，根据氧化还原反应中得失电子守恒，VO2+、VO2+的系数是2，H2C2O4,的系数是1，二氧化碳的系数是2，根据电荷守恒，反应物中的电荷小于产物中的电荷数，所以反应物中的空白应是H+，产物中的空白应是H2O，H+的系数是2，则水的系数是2；
（3）标准状况下气体112毫升，物质的量是0.005mol，即生成0.005mol的二氧化碳，转移电子的物质的量是0.005mol，电子转移的数目为0.005NA
（4）若用盐酸酸化，则盐酸中的氯离子有还原性，所以能否用盐酸酸化，还需知道VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱或VO2+与Cl-的还原性的相对强弱，若VO2+ 氧化性强，则不能用盐酸酸化，否则会生成氯气，不能氧化草酸，答案选B。
考点：考查化学方程式的书写，氧化还原反应的判断及配平、计算、氧化还原反应规律的应用

本题难度：一般

5、填空题  合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难