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高考化学知识点总结《探究性实验的设计与评价》考点强化练习（2017年押题版）(十)
2017-08-06 10:23:40
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、实验题 维生素C对维持人体正常生理功能有重要作用，其分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗。许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素
C，例如：新鲜橙果中的橙汁液中含维生素C浓度在500 mg·L－1左右。
某化学兴趣小组对标有“纯天然鲜橙原汁”的某市售橙汁中维生素C的含量进行了测定，请填写如下相关空白：
实验目的：测定市售××牌软包装纯天然鲜橙原汁饮料中维生素C的含量。
实验原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 I－。
实验用品和试剂：
部分可能用到的仪器如下：
 ? ? ?
A? B? ?C
试剂：浓度为1.50×10－4mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。
实验过程：
（1）洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤并需用标准液润洗的仪器有?（从上述A、B、C仪器中选择，填编号）。
（2）打开一袋橙汁包，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。准确量取20.00mL该汁液加入烧杯中溶解,并用100 mL??(填仪器名称)定容配成100 mL稀橙汁。取洁净的 ?（从上述A、B、C仪器中选择，填编号），用上述稀橙汁润洗2～3次，并用该仪器取25.00mL稀橙汁入?中（从上述A、B、C仪器中选择，填编号），再加入约10mL蒸馏水充分摇匀，然后向其中加入2滴指示剂，应加指示剂的名称是?溶液。
（3）用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视?。滴定至终点时的现象是? ?。
（4）重复上述实验。
（5）数据记录和处理：
实验次数
| 稀橙汁体积（mL）
| 滴定用标准碘（水）溶液(mL)
| 1
| 25.00
| 23.10
| 2
| 25.00
| 23.00
| 3
| 25.00
| 22.90
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?从实验数据可知,该橙汁饮料中维生素C的含量为??mg·L－1
（6）假定该小组成员滴定终点时读数皆为俯视读数，则测定结果??（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
参考答案：（1）A 。
（2）?容量瓶；? A ；? C；?淀粉。
（3）锥形瓶中溶液颜色变化和标准碘溶液滴速。?
锥形瓶中溶液刚由橙（黄）色变为（淡）蓝色且半分钟不变色。
（5）? 121.44。?
（6） 偏低。
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 （12分）某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。
图1
（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）
A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
D．滴加盐酸不宜过快
| （4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。
（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。
 ?
（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。
参考答案：（1）a、b、c、d（2分）
（2）答案1：在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（2分）
（3）BD（2分）
（4） （2分）
（5）乙同学（1分）丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。（2分）
本题解析：（1）根据实验装置图可知，是利用通过排水法测量水的体积，进而得出气体的体积，实验正确的顺序是a、b、c、d。
（2）根据装置的特点可知，检验方法是在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；或在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。
（3）由于反应后装置中会残留部分CO2气体，所以反应前没有必要排净装置内的CO2气体。由于CO2能和碳酸钠溶液反应，所以C也不正确，因此正确的答案是BD。
（4）根据体积的变化可知，生成的CO2是V3－（V2－V1）＝V3＋V1－V2，其物质的量是（V3＋V1－V2）/22400mol，所以碳酸氢钠的质量是84（V3＋V1－V2）/22400g，因此质量分数是。
（3）根装置③的结构可知，反应中产生的CO2不可能完全被氢氧化钠溶液吸收，测定结果偏低，所以不如装置②好。
本题难度：一般
3、实验题 （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
【提出假设】
假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：?。甲同学还发现用同浓度FeCl3，Fe(NO3)3溶解银镜，FeC l3溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因：
（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
| 预期现象和结论
| ①
②
……
| 若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
|
【思考与交流】
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论?，并简述理由：?。
参考答案：（1）Fe3++Ag= Fe2++Ag+（2分）? FeCl3中Cl－与Ag＋生成AgCl，促进正向反应完全。（2分）
（2）①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH；（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 （17分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：
（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为 ?。
（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是 （写化学式）。
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为 ?
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为 ；
（4）钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯的适宜条件是：反应温度为 ?，反应时间约为 ?，含钯的样品与王水的质量比为 ?。
（5）700℃“焙烧1”的目的是 ?， 550℃“焙烧2”的目的是 ?。
参考答案：（1）PdO+HCOOH Pd+CO2↑+H2O；（2）Fe(OH)3；（3）①NO；②H2PdCl4；（4）80～90℃；8h；1:8；（5）除去活性炭及有机物，脱氨[或“将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2”]
本题解析：（1）甲酸 分子中含有醛基，有还原性，能把氧化钯还原为Pd,它本身被氧化为碳酸，反应的化学方程式为PdO+HCOOHPd+CO2↑+H2O；（2）王水有强的氧化性，会把Fe氧化为Fe3+,加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素也会形成Fe(OH)3沉淀。（3）①王水把Pb氧化时，其中的硝酸被还原得到无色、有毒的气体B是NO；②Pd：42.4÷106.4=0.4;H:0.8÷1=0.8.所以Pd:H=1:2.由于Pd是+2价，H为+1价，根据化合物的正负化合价的代数和为O，所以还应该含有4个-1价的阴离子。它的物质的量为0.4mol×4=1.6mol.因此其相对原子质量为：（1－42.4%－0.8%）÷（0.4×4）=35.5。所以该离子是Cl-。A的化学式为H2PdCl4；（4）由题目提供的示意图可知则王水溶解钯的适宜的反应温度为80～90℃；反应时间约为8小时，含钯的样品与王水的质量比为1:8。（5）700℃“焙烧1”的目的是除去废Pd催化剂中的活性炭及有机物杂质；550℃“焙烧2”的目的是将Pd(NH3)2Cl2煅烧使之转变为PdCl2。2)的反应原理、反应条件的选择、化学式的确定、方程式的书写。
本题难度：一般
5、实验题 ( 12分 ) ( 1 ) 在试管里加入2 mL蛋白质溶液，然后加入2 mL甲醛溶液，可以看_____，把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里，沉淀 __________ 。
( 2 ) 1995年美国科学家Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300～500个碳原子，该物质很活泼。回答下列问题:
①链式炔碳的熔点，估计比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。
②推测链式炔碳C300经适当处理可得含多个C≡C的链状化合物C300H296，该分子中含C≡C最多可达个 ________ 。
( 3 ) 高分子 水解产物的分子结构简式和名称分别是 __________________ ，______________________ 。
参考答案：( 1 ) 有沉淀产生 不溶解
( 2 ) 低 76
本题解析：( 1 ) 考查蛋白质的性质，在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属、甲醛、酒精、苯甲酸存在下变性，丧失了原有的性质。
( 2 ) 链式炔碳为分子晶体，熔沸点较低与烷烃 C300H602相比，氢原子数相差306，多一个C≡C少4个氢原子，所以应有76个C≡C。
本题难度：简单
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