微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是 A.C(OH-)B.C(HX)C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-) 参考答案：AB 本题解析：试题分析：根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(X-)+c(OH-)，又因为c(Na+)>c(X-)，所以c(OH-)＞c(H+)，即溶液显碱性。这说明HX的电离程度小于NaX的水解程度，所以c(HX)＞c (X-)，因此错误的选项是A和B。C符合物料守恒，D可以根据物料守恒和电荷守恒得出，答案选AB。 考点：考查溶液中离子难得的大小比较 点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 本题难度：一般 2、选择题  根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是   实验或实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 C 试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2   参考答案：C 本题解析：A、大理石与盐酸反应制取的二氧化碳气体中可能含有HCl，则HCl与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以未除去二氧化碳中的HCl，直接将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，则不能说明碳酸的酸性比硅酸强，错误；B、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有银离子、SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，错误；C、饱和氯化铁溶液的浓度比0.005mol/L大，所以加入饱和氯化铁溶液后，溶液的红色加深，可以证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；D、通入的氯气可以与NaBr、KI都反应，生成溴单质、碘单质，所以右边棉球变为蓝色，不能说明是溴与KI发生的置换反应，则不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，错误，答案选C。 考点：考查对实验方案的分析与评价 本题难度：困难 3、选择题  T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是 A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2 C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH) D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

参考答案：D

本题解析：溶液的pH=10，c(H+)=l×10-10; 由于醋酸钠是强碱弱酸盐H+与CH3COO一发生反应而消耗，所以c(OH一)>1×10一10mol/L，错误；B．由于温度不是室温，所以溶液中存在：c(H+)·c(OH一)不一定是l×10-14(mol/L)2，错误；C．由于CH3COO一水解消耗，所以溶液中c(Na+)>c(CH3COO一)，c(OH一)>c(H+)；但是溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，所以离子浓度关系是：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一) >c(CH3COOH) >c(H+)，错误；D．根据物料守恒可知，在溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                                     （用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛        （选A或B）溶液。
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为    ，原因是            。烧杯中得到的溶液pH＝       。
（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是                。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____   ____。
此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___   ___（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

参考答案：（1）B（2）5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半  6.5
（3）A为多元强酸（4）M++H2OMOH+H+    ④⑤

本题解析：（1）根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液，则烧杯中盛放为碱溶液B，故答案为：B；（2）该温度下，水的离子积Kw=l×10-13，a+b=13的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的1/2，所以溶液的导电性为5；根据水的离子积可知，该温度下，中性溶液中氢离子浓度为：l×10-6.5mol/L，溶液的pH=6.5，故答案为：5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；烧杯中得到的溶液pH 为6.5；（3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸，故答案为：A为多元强酸；（4）若A的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a+b=13，当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，说明反应后的溶液显示碱性，则B为弱碱，且反应前溶液中A中c（H+）=B中c（OH-），即反应前c（B）＞＞c（A），两溶液等体积反应后，B过量；由于B过量，则溶液中c（B+）＞c （A-），溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），反应反应后的溶液中离子浓度大小关系为：c（B+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+），A为多元强酸B为弱碱，故该水解反应的离子方程式为; M++H2OMOH+H+ ; 微粒浓度大小关系一定正确的是  ④⑤
考点：考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断

本题难度：困难