高考化学必考知识点《盐类水解的原理》高频试题强化练习（2017年最新版）(六) 2017-08-06 10:24:25 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  将0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是 A．c(HCN) ＞c(CN—) B．c(Na+)＞c(CN—) C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D．c(HCN)＋c(CN—)＝0．1mol/L 参考答案：C 本题解析：将0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到0．05mol/L NaCN和0．05mol/L HCN的混合溶液，溶液存在HCNH++ CN—，CN—+H2O OH—+HCN，溶液呈碱性，说明水解大于电离，c(HCN) ＞c(CN—)，故A正确；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)  ＞c(CN—)+ c(OH—) ，溶液呈碱性，c(Na+)＞c(CN—)，故B正确；c(HCN)－c(CN—)＝2c(OH—)-2 c(H+) ，故C错误；c(HCN)＋c(CN—)＝0．1mol/L符合物料守恒，故D正确。 考点：本题考查盐的水解。 本题难度：一般 2、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是 [? ] A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                                             。

参考答案：（1)b   (2)10-10   10-12       (3)M++H2OMOH+H+

本题解析：(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等，都等于1×10-3 mol·L-1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c (OH-)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M+水解。

本题难度：一般

5、选择题  常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是(　 　)
A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：D

本题解析：根据氨水中=1×10-8,结合水的离子积,可求得c(H+)=1×10-11mol/L,A项正确;氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒,可得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B项正确;氨水和硫酸恰好反应生成硫酸铵,根据物料守恒,可得c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S),C项正确;由于混合后溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于N的水解程度,故c(Cl-)大于c(NH3·H2O),D项不正确。

本题难度：一般

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