1、选择题  关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰和水中都存在氢键
C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：B

本题解析：水分子内不存在氢键，A不正确；DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，C不正确；水分子的稳定性和化学键有关系，与氢键无关，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。试题主要是考查学生对氢键概念的了解掌握程度，以及灵活运用氢键解决实际问题的能力，难度不大。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、填空题  下列分子结构：CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是??；属于离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是??。

参考答案：PCl5、CH4、NaOH；? Na2O2、MgF2

本题解析：PCl5、CH4、NaOH中磷元素、氢元素中原子最外层电子数均不能满足8电子稳定结构； Na2O2中需注意两个氧原子是以共价键的形式结合的，因此其中只含有一个阴离子，故“属于离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是Na2O2、MgF2”。
点评：此题属于基础题，也是易错题。易错点在于对Na2O2结构的不理解，需注意Na2O2中两个氧原子是以共价键的形式形成一个阴离子。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B2C3，据此填空：
（1）C的元素名称为______，其氢化物的电子式为______．
（2）C、D两种元素形成的氢化物稳定性强弱为______．（填化学式）
（3）B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为______和______．两者反应的离子方程式为______．

参考答案：由A的原子结构示意图为

，据核外电子排布规律x仍为2，y=14，A为硅，A与B同周期，原子序数A＞B，B和C可形成离子化合物B3C2，可推知B的化合价为+3，应为铝，C为氧，D和C同主族，均为短周期元素，则D为硫，由此得到B为B为Al，C为O，D为S．
（1）C为氧元素，其氢化物为H2O，电子式为



，故答案为：氧；



；
（2）C、D两种元素形成的氢化物分别为H2O、H2S，由于非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；
（3）B为Al，对应的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，D为S元素，对应的最高价氧化物的水化物为H2SO4，两者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3；H2SO4；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为10电子分子，丙为18电子分子。D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列说法正确的是(　　)。
A．离子半径：D>C>B
B．BE3分子中，中心原子杂化类型是sp2杂化
C．甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体
D．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

参考答案：D

本题解析：根据题中信息可知A是氢、B是氮、C是氧、D是铝、E是氯、甲是氨气、乙是水、丙是氯化氢、丁是氯化铵。A项，离子半径：N3－>O2－>Al3＋，错误；B项，NCl3与NH3结构类似，氮原子都是sp3杂化，错误；C项甲、乙、丙是分子晶体，丁是离子晶体，错误；D项氢、氧形成的10电子微粒有H2O、OH－、H3O＋3种，正确。

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C2B2的电子式为______．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______＞______，原因是______．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少写三种）．

参考答案：A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B、D同主族，则D为硫元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；A、C同主族，原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A，A不可能处于ⅦA族，故A为氢元素、C为Na元素，
（1）化合物Na2O2的电子式为，
故答案为：；
（2）O、S与H形成的结构相似的两种化合物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间存在氢键，故沸点H2O＞H2S，
故答案为：H2O、H2S；H2O分子之间存在氢键；
（3）lg氢气与氯气反应时放出92.3kJ热量，1mol氢气反应放出的热量为92.3kJ×1mol×2g/mol1g=184.6kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；
（4）O、Na、D形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性，则M为Na2SO3，Na2SO3溶液中SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性；
Na2SO3与氯气反应的离子方程式为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+，
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+；
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有：H2O2、Na2O2、SO2、HClO等，
故答案为：H2O2、Na2O2、SO2、HClO等．

本题解析：

本题难度：一般