1、简答题  1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

参考答案：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；
由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Li元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1，
故答案为：F，0.8、1；
（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，
故答案为：自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小；
（3）AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5，故AlBr3中化学键为共价键，
故答案为：共价键，AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，属于电解质的是
A.CuSO4
B.铁
C.NaCl溶液
D.CO2

参考答案：A

本题解析：分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．
解答：A．CuSO4在水溶液中或熔融状态下能够电离出铜离子和硫酸根离子，能导电，所以CuSO4是电解质，故A正确；
B．铁是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大．

本题难度：困难

3、填空题  已知电离能是指1 mol气态原子（或阳离子）失去 l mol电子形成了l mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示气态原子失去第一个电子的电离能；In表示离子失去第n个电子的电离能，单位：eV)

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越___________（填 “大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)该元素的主要化合价为_________。
(4)该元素原于的电子排布式为_____________
(5)写出该元素最高价氧化物对应的水化物与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。

参考答案：(1)小；大
(2)3
(4)1s22s22p63s2
(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于电负性的叙述正确的是
[? ]
A．同族元素原子序数越大，电负性数值越大
B．除稀有气体外，同周期元素原子序数越大，电负性数值越大
C．电负性数值以F=4.0最大，因其最易失去电子
D．电负性数值大者金属性较强，电负性数值小者非金属性较强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）
A．K、Na、Al
B．O、S、H
C．As、P、H
D．O、S、Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单