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1、选择题 一定温度下将amol PCl5充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是?（?）
A? 2P1＞P2?B? 2P1＝P2?C? 2P1＜P2?D? P1=P2?
参考答案：A
本题解析：平衡后再向容器中通入amol PCl5时，相当于将压强为P1时的2个平衡混合在一起，此时瞬间的压强为2 P1，因为增大压强，平衡向体积减小的逆反应方向移动，所以再次平衡后的压强应该小于2 P1，即选项A正确。
本题难度：简单
2、选择题 已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，则正确的关系是（ ）
A．V（A）=
V（C）
B．V（B）=V（A）
C．V（C）=4V（B）
D．V（D）=V（C）
参考答案：各物质的化学反应速率与其在反应方程式中的化学计量数成正比，
A、反应物A的计算量为3，C的计量数为1，所以V（A）=3V（C），故A错误；
B、反应物B的化学计量数为4，A的化学计量数为3，所以V（B）=43V（A），故B正确；
C、生成物C的化学计量数为1，B的计量数为4，则V（C）=14V（B），故C错误；
D、生成物D的化学计量数为2，C的计量数为1，则V（D）=2V（C），故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= ??；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为?
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是?、??。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为??；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ?（写化学式）。
参考答案：（1）
? SO2+NaOH=NaHSO3；
（2）提高铁元素的浸出率?抑制Fe3＋水解
（3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+? Cl2? HCl
本题解析：（1）根据化学平衡常数概念写出平衡常数表达式；在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3；（2）根据题给流程知，酸溶的目的是将氧化铁转化为氯化铁，盐酸可抑制铁离子水解，酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3＋水解。（3）通氯气氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl。2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程为载体考查平衡常数表达式的书写、物质的分离和提纯。
本题难度：一般
4、选择题 已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．
则下列关系式正确的是（ ）
A．92.4＞Ql＞2Q2
B．92.4=Q1＜2Q2
C．Q1=2Q2=92.4
D．Q1=2Q2＜92.4
参考答案：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出热量Q2 kJ，根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1可知，放出的热量为：92.4kJ×0.5mol1mol=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ；得到Q1＞2Q2；综上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2 ；
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 
?2NH3（g）＋CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
|
平衡总压
强/kPa
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
|
平衡气体总浓度/mol·
L－1
| 2.4×
10－3
| 3.4×
10－3
| 4.8×
10－3
| 6.8×
10－3
| 9.4×
10－3
|
?
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
参考答案：（1）BC
（2）K＝c2（NH3）·c（CO2）＝
·
＝
×（4.8×10－3）3≈1.6×10－8
（3）增加
本题解析：（1）A项不能表示正、逆反应速率相等；B项由于正反应方向气体分子数增大，则密闭容器中压强不变，反应达到平衡；C项恒容，若平衡发生移动，则混合气体密度发生改变；D项反应物是固体，NH3的体积分数始终为
。
（2）需将25 ℃的总浓度转化为NH3和CO2的浓度：
c（NH3）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝3.2×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝
×4.8×10－3 mol·L－1＝1.6×10－3 mol·L－1，
K＝（3.2×10－3）2×1.6×10－3≈1.6×10－8。
（3）增大压强，平衡向逆反应方向移动，固体质量增大。
本题难度：一般
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