参考答案：（1）①（2分）?②A?（2分）
（2）2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+（2分）
（3）①正（2分），? Fe - 2e-=Fe2+（2分）
②2CuSO4+2H2O2Cu +O2↑ +2H2SO4?（3分）?③224（3分）

本题解析：（1）①Fe与Fe2O3为固体，不列入平衡常数表达式。
②升高温度，平衡向右移动，c(CO)／c(CO2) 增大，A项正确；，因为反应前后气体系数相等，增大压强、充入一定量CO， c(CO)／c(CO2)不变，故B项、C项不正确；再加铁粉，平衡不移动，D项不正确。
（3）①石墨电极附近变红，H2O电离出的H+放电，使OH?浓度增大，该电极为阴极，所以N极为负极，M极为正极；甲烧杯中铁电极为阳极，Fe失电子：Fe - 2e-=Fe2+。
②电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4，方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu +O2↑ +2H2SO4。
③Cu电极：Cu2++2e?=Cu，n(e?)=2n(Cu2+)=2×0.64g÷64g/mol=0.02mol，串联电路中通过的电量相等，甲烧杯中石墨电极产生H2：2H++2e?=H2↑V（H2）=1/2n(e?)×22.4L/mol=0.224L=224ml。

本题难度：一般

2、选择题  下列能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  可以说明反应2HI(g)H?2(g)＋I2(g)已达到平衡的是(? )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成ω(HI)=ω(I2)
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．②③⑤?B．①④⑦?C．②⑦⑨?D⑧⑨⑩

参考答案：C

本题解析：判断某可逆是否达到平衡的本质：1、平衡时体系中各组分的浓度保持不变；2、正、逆反应速率相等且不等于0；①错，每时每刻均这样反应；②正确；③错，平衡时不是各组分的百分含量相等而是各组分的百分含量保持不变；④错，每时每刻都是υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)；⑤错，平衡时各组分的浓度可能相等也可能不相等；⑥错，该反应为等体积反应，无论是否平衡容器内压强均不变；⑦正确；⑧错，反应为等体积反应且状态都是气体，条件一定，混合气体的平均相对分子质量始终不变；⑨正确；⑩错，由于反应为等体积反应，密度为常数；

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

参考答案：B

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、氯化铁溶于水，铁离子水解，所以配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸的目的是抑制铁离子水解，A不符合题意；B、亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化，与平衡无关系，B符合题意；C、氨水中存在电离平衡，因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl溶液会抑制氨水的电离，溶液的碱性降低颜色会变浅，C不符合题意；D、硫酸铜溶于水存在溶解平衡，因此在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则，D不符合题意，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态：
①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
A．①③④⑤?B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧?D．①②③④⑤⑥⑦⑧

参考答案：A

本题解析：①该反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应，反应只有达到平衡状态时，容器中气体的压强才保持不变，所以能证明达到了平衡状态，故正确；②⑦⑧根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故错误；③④反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故正确；⑤反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应，只有达到平衡状态时，气体的总物质的量才不变，反应前后混合物的质量始终不变，此时混合气体的平均相对分子质量，也就不变，所以能证明达到平衡状态，故正确；⑥ν(C)与ν(D)的比值，始终是不变的，所以不能证明达到平衡状态，故错误；故答案A正确

本题难度：一般