1、选择题  向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物的浓度：a点大于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．逆反应速率：c点大于b点

参考答案：A

本题解析：A、反应在c点时v正达最大值，随后v正逐渐减小，并非保持不变，故c点时反应未达平衡状态，错误；B、由正反应速率变化曲线可知，a点的速率小于b点，但开始时通入SO2和NO2，反应由正反应方向开始，故a点反应物的浓度大于b点，正确；C、在c点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，v正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；D、反应体系中生成物的浓度越来越大，温度越来越高，随着时间进行，逆反应速率逐渐增大，所以c点反应速率大于b点，正确。

本题难度：一般

2、计算题  在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________．
（2） N2 的转化率为 _______________．
（3）2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________．

参考答案：（1）2:6:1；
（2）20%；
（3）0.1mol/L·min

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：?
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：　　　　　　　?mol·L-1·s-1　　
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t1时，正反应速率　?　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向??移动
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　?　?
（填“变深”、“变浅”或“不变”）

参考答案：（1）（2分）（2）0.1（2分）（3）t3?（1分）
（4）＞?（1分）（5）正反应应方向（1分）（6）变深?（1分）

本题解析：（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为。
（2）从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol－3mol＝1mol，所以反应速率是1mol÷1L÷10s＝0.1mol/(L·s)。
（3）根据图像可知，t3时刻物质的物质的量不再发生变化，所以此时反应达到平衡状态。
（4）t1时NO2的物质的量逐渐减小，说明反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率。
（5）反应前后是体积减小的，所以缩小容积，压强增大，平衡向正反应方向移动，
（6）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色变深。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应：2NO2(g)??2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是?（ ?）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A．①⑤
B．①②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，②不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此③中的关系始终是成立，不能说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积和气体的质量始终是不变的，因此密度始终是不变的，因此选项④不能说明；颜色深浅和浓度有关系，混合气体的颜色不再改变，这说明NO2的浓度不再发生变化，所以⑤正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

5、简答题  （13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)?，该反应在?（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）已知合成尿素分两步进行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)?
第2步：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)+ H2O(l)?
下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号）?。

（3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2) ?B点的逆反应速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②达到平衡时，CO2的转化率为 ?。
（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入? 0.100molNO?和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

参考答案：（13分）（1）较低温度（1分）
（2）C（1分）
（3）① < （1分） ②15%（2分）
（4）① C+2NON2+CO2（2分）
②9/16（写成小数也得分0.5625）（2分）? C （2分）
③该反应气体分子总数不变，在其他条件不变时，压强升高，平衡不会移动，NO的转化率不会改变，压强升高，使NO浓度增加，反应速率增大。（2分）

本题解析：（1）根据反应自发进行的判断依据，该反应是焓减熵减的反应，所以反应在低温时自发；
（2）2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)?，为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，则a在b的上方；NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)+ H2O(l)?为吸热反应，则b在c的下方；2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)?，是放热反应，则a在c的上方，所以答案选选择C；
（3）①A点的氨气的转化率低于B点氨气的转化率，说明反应未达平衡，正向进行，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，A点的逆反应速率<B点的逆反应速率；
②平衡时氨气的转化率为60%，设开始时氨气、二氧化碳的物质的量分别a、2a,则消耗氨气0.6a，消耗二氧化碳0.3a，所以二氧化碳的转化率为0.3a/2a×100%=15%；
（4）①T1℃时，消耗NO的物质的量是0.06mol,生成E、F的物质的量都是0.03mol，所以NO与E、F的化学计量数之比是2:1:1，则NO与活性炭反应的化学方程式C+2NON2+CO2；
②根据表中数据计算K1=c(CO2)c(N2)/c(NO)2=0.032/0.042=9/16;同理可计算K2=1/4，K1>K2，但是该反应的热效应未给出，所以T1和T2的大小无法判断，答案选C；
③根据压强对反应速率和平衡的影响，判断增加压强对该反应的影响是：该反应气体分子总数不变，在其他条件不变时，压强升高，平衡不会移动，NO的转化率不会改变，压强升高，使NO浓度增加，反应速率增大。

本题难度：一般