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1、选择题 取少量无机盐溶液,对其中的离子进行检验。下列判断正确的是(? )
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+
D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42-
参考答案:C
本题解析:向溶液中加入盐酸,产生白色沉淀,溶液中可能含有Ag+、SiO32-、AlO2- (盐酸少量)中的一种或几种离子;加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,试样中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种离子;C中产生的气体是氨气,则溶液中肯定含有NH4+;D中除了Ag+会产生干扰外,加稀硝酸酸化也会干扰,因为硝酸能将SO32- (HSO3-)氧化为SO42-。
本题难度:简单
2、选择题 常温下,向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气.下列叙述正确的是( )
A.溶液pH先变大后变小
B.溶液导电能力逐渐增强
C.氢硫酸完全反应生成1.6g硫
D.反应的离子方程式为:S2-+Cl2→2Cl-+S↓
参考答案:A.发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓,生成盐酸,酸性增强,pH在减小,故A错误;
B.硫化氢为弱电解质,生成HCl为强电解质,溶液中离子浓度增大,导电性增强,故B正确;
C.若硫化氢完全反应,n(H2S)=0.005mol,则生成S为0.005mol,其质量为0.005mol×32g/mol=0.16g,故C错误;
D.反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓,故D错误;
故选B.
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是
A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白
C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
参考答案:B
本题解析:略
本题难度:一般
4、填空题 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________;电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
(2)电源的M端应连接的电极为____________(A或B)极。
(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______________________________
__________________________________(填接口编号)。
(4)实验中,在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
(5)已知饱和食盐水50mL,某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为___________________。
参考答案:(1)2 H++2e-=H2↑;(2分) 2 Cl--2e-= Cl2↑(2分)
2NaCl+2H2O
2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(2分)
(2)B(2分)
(3)H、F、G、A、B、D、E、C(2分)
(4)Cl2+2I-="2" Cl-+2I2(2分)
(5)13(2分)
本题解析:(1)A极应作阴极,H+放电,电极反应式是2 H++2e-=H2↑,B极是阳极,Cl-放电,电极反应式是2 Cl--2e-= Cl2↑电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH+ H2↑+ Cl2↑;
(2)M是正极应连接阳极B极,
(3)收集氢气用排水集气法,所以A→G→F→H,验证氯气的氧化性用淀粉碘化钾溶液,剩余氯气用氢氧化钠溶液吸收,所以B→D→E→C,整体连起来为H、F、G、A、B、D、E、C;
(4)在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应是氯气置换碘的反应,离子方程式为Cl2+2I-="2" Cl-+2I2
(5)n(H2)=0.0025mol,所以n(NaOH)=0.005mol,c(NaOH)=0.1mol/L,pH=13.
本题难度:一般
5、选择题 漂白粉的有效成分是(? )
A.次氯酸钙
B.氯化钙
C.次氯酸
D.次氯氯化钙和次氯酸钙
参考答案:A
本题解析:氯气和冷的消石灰反应即产生漂白粉,漂白粉是混合物,主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙。答案选A。
本题难度:简单