1、选择题  将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

?	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO2	饱和Na2CO3溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba(NO3)2溶液	白色沉淀析出
③	Cl2	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NH3	AlCl3溶液	白色沉淀析出

参考答案：D

本题解析：
试题分析:①将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中发生化学反应：CO2+H2O+ Na2CO3=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3的溶解度小，因此有沉淀析出，正确；②SO2和水反应可以生成H2SO3，溶液显酸性，Ba(NO3)2可以电离出NO3-，在酸性溶液中具有强氧化性，因此SO2与Ba(NO3)2不可能发生简单的复分解反应，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中可发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42- 十4 H++2NO↑，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，错误；③Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，正确；④NH3 +H2O= NH3·H2O，3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，正确。故答案为D。3-在酸性条件下具有强氧化性以及H2SO3具有还原性的性质。）。

本题难度：一般

2、实验题  实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是?，氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
（2）B装置的作用是_____________。
（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。

参考答案：（1）分液漏斗（1分）?MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）?1:2?（1分）
（2）除氯气中的氯化氢（1分）?（3） 不褪色，?（1分）?先变红后褪色?（1分）
（4）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O?（2分） （5）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O?（2分）

本题解析：（1）根据装置的特点可知，G装置是分液漏斗；A装置是制备氯气的，反应的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。其中二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，二氧化锰是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。
（2）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以B装置的作用是除氯气中的氯化氢。
（3）由于生成的氯气先经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，所以实验开始几分钟后，D装置红布条不褪色。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和强氧化性，所以E装置中观察到的现象是先变红后褪色。
（4）氯气是酸性气体，与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O。
（5）氯气有毒需要尾气处理，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。

本题难度：一般

3、选择题  生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的（　　）
A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层
B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色
C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施
D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收

参考答案：A．臭氧层在氟氯代烃的催化作用下可转化为氧气，破坏臭氧层，应减少使用，故A正确；
B．干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；
C．硫的氧化物和氮氧化物可导致酸雨，应减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，故C正确；
D．实验室使用排风扇，可减少实验室污染，但没有使有害气体转化和吸收，是一种不负责任的做法，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（　　）
A．7：4
B．7：3
C．7：2
D．7：1

参考答案：由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，
由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，
Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I-先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，
剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO

参考答案：C

本题解析：因为反应到最后还有剩余的气体，因此一定含氮气。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，证明在这之前产生了二氧化碳。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，表明一定含有二氧化碳，二氧化碳跟过氧化钠产生的氧气与铜反应了。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有变化，有三种情况：一是氮气、氯化氢，氯化氢跟碳酸氢钠反应生成与氯化氢体积相等的二氧化碳，二是氮气、一氧化碳， 一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成等体积的二氧化碳，三是氮气、一氧化碳、氯化氢三种混和气体，综上所述，选C。

本题难度：一般