1、选择题  在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) ?2AB(g)达到平衡的标志是（?）
A．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此A中的关系始终是成立，不正确。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。由于不能确定反应物的起始浓度，所以D不能说明，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应2SO2+O22SO3达平衡后，通18O2气体，再次达平衡时，18O存在于（?）
A．SO3、O2
B．SO2、SO3
C．SO2、SO3、O2
D．SO3、O2

参考答案：C

本题解析：平衡的特征之一是动态平衡，反应可逆，因此，加入18O2后，SO2、SO3、O2中均含有18O。

本题难度：简单

3、计算题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0．5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是
0．1mol/(L·min)，试计算：
（1）x的值？
（2）5min内B的平均反应速率？
（3）5min时A的物质的量浓度？

参考答案：（1）2
（2）0.05mol·L-1·min-1
（3）0.75 mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在体积不变的密闭容器中，2NO2(g) ?N2O4(g) 达到平衡的标志是
①消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4 ?②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变?④容器内NO2的物质的量浓度不再变化
A．①②　　　
B．①②③　　　　
C．③④　
D．①③④

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项④正确。颜色的深浅和浓度有关系，混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不再发生变化，所以选项③可以说明。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，②不能说明，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A (s)+2B (g) ?C(g)+ D(g)已达到平衡的是? (? )
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的总物质的量

参考答案：BC

本题解析：由于反应前后方程式的系数不变，故在一定温度下的定容容器中，混合气体的压强及气体的总物质的量始终不变，所以A、D选项不正确；而反应前后气体的质量发生改变，气体的总物质的量，则混合气体的密度也会改变，它不变时可标明反应已达平衡状态，B正确；在反应的容器不变的情况下，某一物质的浓度不变，说明该物质的物质的量不变，则可说明反应已达平衡状态，故C选项正确。

本题难度：一般