1、计算题  （6分）在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2，其中SO2的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求：① SO2的转化率；② O2的起始浓度(mol/L)；③ SO2的平均反应速率(mol/L· min)

参考答案：①90%? ②1.5mol /L? ③ 5.4 mol/L· min

本题解析：2SO2?+? O2??2SO3
始c:? 1? 1.5? 0
△c:? 0.9? 0.45? 0.9
平c:? 0.1? 1.05? 0.9
V(SO2)=="5.4" mol/L· min

本题难度：一般

2、选择题  对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A．K＝
B．K＝
C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

参考答案：B

本题解析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
______? _________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

参考答案：m+n ＞ P； 逆； 气

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
[? ]
A．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
B．v(B)=0.075mol／（L· s）
C．v(C)=0.030mol／（L· s）
D．v(D)=0.030mol／（L· s）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  反应A(g)＋3B(g)2C(g)? ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是(? )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C

本题解析：试题分析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小，因此答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是熟练记住温度对反应速率和平衡状态的影响变化情况，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。

本题难度：一般