1、选择题  反应4NH3(g)+SO2(g)?==4NO(g)+6H2O(g)在2?L的密闭容器中进行，1分钟后NH3减少了0.12?mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是?
[? ]
A、H2O：0.002?mol/L?
B、O2：0.001mol/L?
C、NH3：0.002?mol/L?
D、NO：0.001?mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  现有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（?）

A．m+n＜q? B．n＞q
C．x点的混合物中v (正)＜v (逆)? D．x点比y点的混合物的正反应速率小

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 ?(n＞m)，则下列叙述错误的是（?）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙
D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙

参考答案：CD

本题解析：我们先设计一个丙容器，它与甲保持压强相等，则甲、丙达到平衡时，两者是等效平衡，其中的反应速率、平衡时O2的浓度、SO2的转化率以及平衡时SO2的体积分数均相等；而乙相当于在丙的基础之上，给丙加压，则此时的平衡向正反应方向移动，从而使化学反应速率：乙＞甲，平衡时O2的浓度：乙＞甲，SO2的转化率：甲＜乙，平衡时SO2的体积分数：甲＞乙。

本题难度：一般

4、简答题  某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？

参考答案：开始加入A、B两种气体，平衡时c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，
由方程式A（g）+B（g）=2C（g）可知，△c（A）=12△c（C）=12×0.5mol/L=0.25mol/L，△c（B）=12△c（C）=12×0.5mol/L=0.25mol/L，
故A的起始浓度为0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L，B物质的起始浓度为0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L；
该反应的平衡常数k=c2(C)c(A)?c(B)=0．520.5×0.75=0.67，
答：A的起始浓度为0.75mol/L，B物质的起始浓度为1mol/L，平衡常数为0.67．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是
A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响
B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质
C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数
D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单