1、填空题  某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，但不与镁反应。滴加稀硫酸产生白色沉淀。该溶液中可能大量存在H+、 Ba2+、Cu2+、OH-．Cl-、CO32-、SO42-。试根据上述性质判断，该溶液中肯定存在的离子是___，不存在的离子是____，可能存在的离子是___。

参考答案：Ba2+、OH-? ；H+、Cu2+、CO32- 、SO42-? ；Cl-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-
B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、NO3-、OH-
D．K+、Mg2+、SO42-、OH-

参考答案：A．因Ca2+、CO32-能结合生成沉淀，则不共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．因H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故C错误；
D．因Mg2+、OH-能结合生成沉淀，则不共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列离子能与H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是
[? ]
A．Fe2+　　　　
B．ClO- 　　　　　
C．I- 　　　　
D．HCO3-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．H2A第一步电离的方程式为H2A===HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

参考答案：A

本题解析：当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，A项正确；NaHA电离出的H＋抑制了水的电离，B项错误；H2A为弱酸，其电离过程是可逆的，C项错误；NaHA溶液在稀释过程中酸性降低，pH升高，D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Ca2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

参考答案：C

本题解析：
正确答案:C
A．H＋＋ HCO3-=H2O＋CO2↑?B．Ca2+＋SO42-=CaSO4↓
C．正确?；D．Fe3+是黄色，不合题意

本题难度：简单