参考答案：A

本题解析：溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，氯离子的浓度大小与溶液的体积无关，只与溶质的物质的量浓度、化学式中氯离子个数有关，据此进行判断．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 ，Cl—的物质的量浓度为0.5mol/Lx3=1.5mol/L；100mL 0.5mol/L MgCl2溶液氯离子浓度为0.5molx2=1mol/L；100mL1mol/L NaCl溶液氯离子浓度为1mol/L，50mL0.5mol/L HCl溶液氯离子浓度为0.5mol/L，A中离子浓度最大，答案选A.
考点：物质的量浓度的大小比较

本题难度：一般

2、选择题  有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为
A．5mol/L
B．6mol/L
C．6.75mol/L
D．6.25mol/L

参考答案：D

本题解析：根据，溶质质量分数扩大2倍，蒸发溶剂质量为原溶液质量的一半；则原溶液质量为200g，。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2×6．02×1023
B．标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．0×6．02×1023
C．2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2×6．02×1023
D．Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6．02×1023，则Cl-的数目大于3×6．02×1023

参考答案：D

本题解析：氯气与NaOH转移电子为；Cl2～e?，7．1g氯气反应转移的电子数为0．1×6．02×1023，A项错；NO与O2反应生成NO2，2 NO2N2O4，分子数减少，所以混合后气体的分子总数<1．0×6．02×1023，B项错；C项没有注明外界条件，2．24LSO2的物质的量不确定；因为Fe3+水解，所以Cl?的数目大于Fe3+数目的3倍，D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（?）
A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

参考答案：B

本题解析：A、发生的反应为：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁过量，故转移0.3电子，错误；B、一个C2H6分子中含有6个C-H极性键，正确；C、二者发生反应为2NO＋O2=2NO2，错误。 D、转移2NA，错误。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为?。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是?　?
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__?。
③定容的正确操作是?　?
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（?）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外