高考化学知识点整理《物质的量》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《物质的量》试题强化练习（2017年最新版）(四)

2017-08-06 10:39:00 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、简答题某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用．
（1）该同学选择______mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______（填选项字母）之间．

A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤
（3）该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码规格为______（填字母），并在图中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）．
附表　砝码规格

e
砝码规格/g
100
50
20
10
5

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤转移时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥称量时操作太慢，部分固体潮解．

参考答案：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③和④之间，故选：C；
（3）配制500mL1mol?L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；
由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择C，
故答案为：10.0；cd；C；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
②定容时仰视刻度线观察液面，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
⑤转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
⑥称量时操作太慢，部分固体潮解，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故选①．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题 a mol Na2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4NA
B．含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）="l" mol/L
C．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7NA

参考答案：B

本题解析：A 正确，标准状况下，2.24 L O3为0.1mol，1mol臭氧中含有24mol电子，所以，2.24 L O3所含有的电子数为2．4NA
B 错误，所得溶液中c（Na+）="2" mol/L
C 正确，设含xg乙烯，含(42-x)g丙烯，含有的碳原子的物质的量为2x/28 +3(42-x)/42=3mol,
所含碳原子数为3NA
D 正确，根据水的离子积得到水电离出的氢离子浓度为l×10-7，l L纯水电离出的氢离子数为l×10-7NA

本题难度：一般

4、填空题现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为?。
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为?mol。
(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为?L；
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道?。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是?。

参考答案：(1)100∶84(或25∶21)
(2) mol（或mol）
(3) L
(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)
(5) ?L<V(CO2)< ?L

本题解析：(1)质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是100∶84(或25∶21)。
(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为?mol与 91EXAM.org?mol，则根据离子方程式HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑可知，HCl的物质的量是mol（或mol）。
(3)根据碳原子守恒或反应方程式可知，生成CO2的体积是?L。
(4)由于盐酸不足，则生成的CO2需要以HCl的物质的量进行计算。因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。
(5)可以采用极值法进行计算，如果全部是碳酸氢钠，则生成CO2的体积是?L；如果全部是碳酸氢钾，则生成的CO2的体积是?L，所以L<V(CO2)< ?L。

本题难度：一般

5、计算题将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

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