参考答案：（1） ① D ?② A ?③ E?④B、F
（2）1? 14? 2? 2? 3? 7?
? 0.2

本题解析：（1）A、反应(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑属于分解反应，元素的化合价均不变，因此不是氧化还原反应；B、反应2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O中Mn和Cl元素的化合价分别由＋7价降低到＋2价、－1价升高到0价，因此是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；C、反应2C+SiO2 ?Si+2CO↑是置换反应，碳元素的化合价由0价升高到＋2价，Si元素的化合价从＋4价降低到0价，因此也是氧化还原反应；D、反应NH4NO3 ?N2O↑+2H2O中NH4＋中氮元素的化合价从－3价升高到＋1价，NO3－中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，因此是氧化还原反应，同时也是分解反应；E、反应Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，属于化合反应；F、反应MnO2+4HCl(浓)?Mn来源:91考试网 www.91exAm.orgCl2+Cl2↑+ 2H2O中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。则
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D；
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A；
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E；
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是B、F。
（2）根据方程式K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O可知，反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂K2Cr2O7 与还原剂HCl的物质的量之比是1:6。根据原子守恒可知氯化钾和CrCl3前面的化学计量数分别是2和2，则氯化氢的计量数是14，所以氢气的计量数是7，则配平后的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中用单线桥可表示为
。
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则转移电子的物质的量是1.2mol。1molK2Cr2O7在反应中得到6mol电子，所以就电子得失守恒可知被还原的K2Cr2O7 物质的量为1.2mol÷6＝0.2mol。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学用语使用正确的是（?）
A．CO2的电子式：
B．次氯酸的结构式： H—O—Cl
C．中子数为18的氯原子结构示意图：
D．二氧化硅的分子式为：SiO2

参考答案：B

本题解析：A．在二氧化碳分子中每个碳原子与两个原子形成四对共用电子对。错误。B氧原子与氢原子、氯原子形成两对共用电子对。正确。C．氯是17号元素，原子核内有17个质子，跟中子数无关。错误。D．二氧化硅是原子晶体，硅原子核氧原子个数比为：1:2．错误。

本题难度：一般

4、选择题  等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A．C3H6
B．C2H6
C．C6H6
D．C3H8

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．2∶3
B．4∶3
C．10∶3
D．11∶3