1、选择题  化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。
B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0
C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变
D．铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

参考答案：C

本题解析：A． 化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，当反应达到平衡状态时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。错误；B． 已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔG=ΔH－T·ΔS<0。该反应ΔH＜0，ΔS<0,错误。C． 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，若温度不变，则平衡常数不变，若温度改变，则平衡常数改变，正确；D． 铁制品表面镶锌块能起到防腐的作用，首先被腐蚀的是活动性强的Zn;而铁制品表面镀锡，能起到防腐的作用，防腐原理是覆盖保护层，二者的原理是不相同的，错误。

本题难度：一般

2、选择题  用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的?（?）

参考答案：A

本题解析：A、温度越高，速率越快，图像陡，升高温度平衡逆向移动，C%减小；
B、温度升高，正逆反应速率均增加；
C、因为是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。
D、压强增大，平衡不移动，A的转化率不变。温度升高，平衡逆向移动，A转化率减小。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列说法中确的是
A．光照一段时间后，增大
B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小
D．加入NaOH固体，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

参考答案：B

本题解析：A、次氯酸不稳定，光照HClO易分解生成HCl和氧气，所以溶液中c(ClO－)降低，c(H＋)增大，因此减小，故A错误；B、碳酸的酸性强于次氯酸的，所以碳酸钙与次氯酸不反应，而与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但溶液中c(H＋)仍然是减小的，因此溶液的pH增大，故B正确；C、稀释溶液，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)浓度增大，溶液中OH－的浓度等于水电离的H＋的浓度，因此水电离的c(H＋)增大，故C错误；D、如果加入过量的氢氧化钠，则溶液中c(ClO－)远远大于c(H＋)，故D错误，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是
A．乙中反应速率比甲中反应速率快
B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3
C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％
D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同

参考答案：D

本题解析：本题考查化学平衡的影响因素及有关计算。乙中I2浓度比甲中大，反应更快，A正确；H2（g）＋I2（g）2HI（g）是等体积反应，平衡前后的物质的量不变，故平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3，B正确；乙中I2浓度比甲中大，故乙中H2的转化率大于40％，C正确；平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡与甲中平衡为等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正确。

本题难度：一般

5、选择题  在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（?）

参考答案：D

本题解析：图I可得T1＞T2；P2＞P1；即该反应的正反应方向为放热反应，且正反应方向为气体体积缩小的反应，所以可得X=1；图II中，若P3＜P4，随压强增大，平衡向正反应方向移动，生成气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，A错；由于该反应的反应物和生成物都是气体且在容积固定的容器中反应，根据密度关系式可知无论反应是否平衡，混合气体的密度均相等，B错；随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大，C错；D正确。

本题难度：一般