1、选择题  在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为(　　)
A．2∶7
B．1∶7
C．7∶1
D．5∶14

2、选择题  工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。
工业冶炼铜的化学方程式是：
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

3、填空题  [化学——选修化学与生活](15分)
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为?。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是?；?（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法?；?
（3）青铜的主要合金元素为?，黄铜的主要合金元素为?：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为?（中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：

该电池放电时，负极反应是??。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金??g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为?、?、?，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为?；?
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为?。

4、简答题  三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：

（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．

5、选择题  将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（?）
A．KSCN溶液和氯水
B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水
D．酸性KMnO4溶液