1、简答题  元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

参考答案：元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素，
（1）由上述分析可知，上表中与B元素同周期的元素符号是N，
故答案为：N；
（2）D为镁元素，镁离子的结构示意图为：



，
故答案为：



；
（3）C为Cl元素，氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl，
故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl；
（4）G为Al元素，AlG与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（5）F为硫元素，常见的两种同素异形体的名称为：斜方硫、单斜硫，
故答案为：斜方硫、单斜硫；
（6）B为氮元素
①N元素的最高正价为+6，故①错误；
②常温常压下，氮气分子含有N≡N三键，化学性质物质，很难与其他物质反应，故②正确；
③氮气分子中含有14个电子，故③错误；
④氨气极易溶于水，故④正确；
故答案为：②④；
（7）C、E和F?三种元素的氢化物分别为HCl、H2O、H2S，常温下H2O为液态，HCl、H2S为气体，H2O的沸点最高；
非金属性Cl＞S，故HCl、H2S中，还原性较强的是硫化氢，
故答案为：H2O；硫化氢；
（8）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，可以证明Na的金属性强，
故答案为：Na；Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4?nH2O]晶体．有关甲烷水合物的说法正确的是（　　）
A．它属于原子晶体
B．它属于混合物
C．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性
D．甲烷水合物中H2O是极性分子，CH4是非极性分子

参考答案：A、可燃冰在减压或升温后可释放出甲烷气体，说明可燃冰沸点较低，稳定性较弱，为分子晶体所具有的性质，故可燃冰晶体是分子晶体，故A错误；
B、可燃冰为甲烷水合物，有固定组成，属于纯净物，故B错误；
C、可燃冰燃烧是因为减压升温后释放出的甲烷而燃烧，不是H2O燃烧，故C错误；
D、水分子为V形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子，甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分析，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  [物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式：________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________________。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子，为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。

参考答案：(1)2∶1　sp2、sp　(2)乙醇分子之间形成氢键
(3)3d84s2　(4)4　

本题解析：(1)凡单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故CH2=CH—C≡N中含有6个σ键，3个π键，故σ键和π键的个数之比为2∶1。分子中所有碳原子的价电子均参与形成了共价键，第一个和第二个碳原子有3个σ键，采取sp2杂化，而第三个碳原子只有2个σ键，采取sp杂化。
(2)乙醇分子之间可形成氢键，故其沸点较高。
(3)基态碳原子的未成对电子数为2个，故第四周期第Ⅷ族元素的基态原子有2个未成对电子，其基态价层电子排布式为3d84s2。
(4)由题意碳化硅的结构与金刚石类似，则每个碳原子周围与其距离最近的硅原子应为4个。每个晶胞含有碳原子和硅原子各4个，故每个晶胞的质量为g，每个晶胞的体积为a3 cm3，则＝b g·cm－3，可得NA＝

本题难度：一般

4、选择题  下列电子式中，书写正确的是（　　）
A．氮
B．氯化氢
C．氮气
D．氯化镁

参考答案：A．氮原子为成键的孤对电子未画出，氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故B错误；
C．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故C错误；
D．氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
[? ]
A．质量数为16的氧原子：?
B．纯碱的化学式：NaHCO3?
C．Mg2+结构示意图：　
D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单