1、选择题  某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是

A．A的金属活动性弱于B
B．Na+从y电极趋向x电极
C．Y电极附近溶液先变红
D．B的电极反应：

参考答案：B

本题解析：根据题意知，该装置中右边装置为电解池，左边装置是原电池；A、当K闭合时，阴离子交换膜处SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，则A的金属活动性强于B，错误； B、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，Na+从y电极趋向x电极，正确； C、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，X电极附近溶液先变红,错误；D、当K闭合时，阴离子交换膜处SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，错误。

本题难度：一般

2、选择题  科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2，下列有关说法正确的是
A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出
C．放电时，Li＋从负极向正极移动
D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

参考答案：C

本题解析：多孔金具有很强的吸附性，充电时生成氧气，被多孔金吸附，故氧气应在多孔金处生成，多孔金制成的电极应为阳极，连接电源正极，A项错误；B项没有指出22.4 L O2所处的外界条件，错误；放电时阳离子由负极移向正极，C项正确；Li能与水反应，故不能用水溶液作电池的电解质溶液，D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

参考答案：B

本题解析：A、图a发生化学腐蚀，在铁棒底部与氧气的接触少腐蚀较轻，错误；B、开关打向M时，Cu-Zn合金作负极，被腐蚀，开关打向N时Cu-Zn合金作正极，被保护，腐蚀速率减小，正确；C、图c接通开关时形成原电池，Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt极放出，放出气体的速率减小，错误；D、图d中，NH4Cl溶液显酸性，Zn作负极，所以Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，错误，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
B．Fe-3e-=Fe3+
C．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
D．2H2O+O2+4e=4OH-

参考答案：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不符合；
B、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，故B符合；
C、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，总反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓，故C符合；
D、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铁在下列情况下腐蚀最快的是（?）
A．铁放入海水中
B．铁和锌连接放入水中
C．铁和锡连接放入海水中
D．铁和锡连接放入淡水中

参考答案：C

本题解析：金属腐蚀的实质是金属与所接触的物质反应失电子而转化为金属离子。其中铁的腐蚀主要是与接触到的电解质形成原电池反应而发生电化学腐蚀为主。根据原电池的工作原理可知，Fe若作原电池的负极，被腐蚀的速度就快，而作原电池的正极，则被腐蚀的速度就减慢。本题中要找铁被腐蚀最快的，当然应找铁与锡连接放入海水中的腐蚀。因为此时已构成形成原电池的条件，且铁作负极，电解质溶液的导电能力也很强，腐蚀速度最快。

本题难度：一般