1、选择题  钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目不相等
B．反应①中还原剂是氢氧化亚铁
C．反应①属于析氢腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

参考答案：
D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率?
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O?
A．①②③④⑤
B．①③④⑤
C．①③⑤
D．②④

参考答案：B

本题解析：①当加入少量硫酸铜溶液时发生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，锌、铜跟稀硫酸构成了原电池，能加快反应速率。正确。②镀层破损后，由于活动性Zn＞Fe＞Sn,在白铁中Fe作正极，马口铁中Fe作负极，故马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。错误。③电镀时镀件作电解槽的阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属的离子的溶液作电镀液。正确。④由于Al的活动性很强，所以在冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法。正确。⑤钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。产物是Fe2O3?nH2O。正确。

本题难度：一般

3、填空题  如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生?腐蚀，电极反应：
负极：?，正极：?。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈?性，发生的电极反应：
正极：?。

参考答案：（2）吸氧；2Fe-4e- = 2Fe2+? O2+2H2O+4e=4OH-
（3）较强的酸性2H+ + 2e - = H2↑

本题解析：（2）若试管内液面上升，说明试管内压强降低，所以发生的是吸氧腐蚀。负极是铁失去电子，正极是氧气得到电子，所以电极反应式分别是2Fe-4e- = 2Fe2+、O2+2H2O+4e=4OH-。
（3）若试管内液面下降，说明试管内氧气增大，有气体生成，所以发生的是析氢腐蚀，因此溶液的首先较强。正极反应式为2H+ + 2e - = H2↑。

本题难度：一般

4、选择题  关于下图的说法正确的是　(? )

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

参考答案：D

本题解析：①装置中阴极氢离子放电，生成氢气，A不正确。电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，B不正确。原电池中电子从负极流向正极，即从a极流向b极，C不正确。所以选项D是正确的，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  （9分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于?腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈?性，发生?腐蚀，正极反应式为?。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈?性，发生?腐蚀，正极反应式为?。

参考答案：（9分）
（1）电化学（2）弱酸性或中；吸氧）；O2+2H2O+4e—====4OH—
（3）较强的酸；析氢；2H++2e—===H2 ↑

本题解析：（1）铁钉表面形成无数个微小的铁碳原电池，属于电化学腐蚀；
（2）若试管内液面上升，说明发生了吸氧腐蚀，溶液呈弱碱性，相关方程式：正极：O2+2H2O+4e—====4OH—；负极：Fe? -2e-=Fe2+；
（3）若试管内液面下降，说明发生了析氢腐蚀，溶液呈酸性；相关方程式：正极：2H++2e—===H2 ↑；负极：Fe? -2e -=Fe2+?。

本题难度：一般