1、选择题  温度相同、浓度均为0．2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是
[? ]
A．③①④②⑥⑤
B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤
D．⑤⑥②④①③

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4和H2O
B．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电镀时，应将应将待镀的金属制品作阳极；粗铜的精炼，应将粗铜作阴极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
[? ]
A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C. c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，将aL 0.1 mol/L的NaOH溶液与bL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是
[? ]
A．a<b时，c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．a>b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．a=b时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D．无论a、b有何关系，均有c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-1?pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O：c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．a?mol?L-1HCN溶液与b?mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
D．0.1?mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01?mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b

参考答案：A、.1?mol?L-1的NaHB溶液中pH=4，则证明HB-的电离能力大于其水解程度，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故A错误；
B、④是弱电解质，①②③是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以④中铵根离子浓度最小，①②③中电离出的铵根离子均要水解，①NH4Al（SO4）2中，铝离子水解显示酸性，对铵根离子的水解起抑制作用，
②NH4Cl中，氯离子不影响铵根离子的水解，③CH3COONH4中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子的水解其促进作用，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；
C、a?mol?L-1HCN溶液与b?mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），根据溶液中的电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CN-），若c（Na+）＞c（CN-），则c（H+）＜c（OH-），所以溶液显碱性，则可以是a≤b，故C错误；
D、设0.1mol/L的醋酸的电离度是α1，0.01mol/L的醋酸的电离度是α2，则10-a=0.1?mol?L-1×α1，10-b=0.01?mol?L-1×α2，醋酸浓度越小，电离程度越大，则α1＜α2，所以a+1＞b，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单