1、选择题  无色溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3-
B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C.MnO4-、OH-、Cl-、K+
D.CO32-、K+、H+、Cl-

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。B中能生成氢氧化铜蓝色沉淀，C中MnO4-显紫红色，D中能生成CO2和水，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是
A.CO32-
B.SO42-
C.HCO3-
D.Mg2+

参考答案：B

本题解析：试题分析：能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CO32-和HCO3-不能大量共存；如果显碱性，则HCO3-和Mg2+不能大量共存，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
[? ]
①肯定不含I－?②肯定不含Cu2＋?③肯定含有SO32－?④可能含有I－
A．①③?
B．①②③?
C．③④?
D．②③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.将少量SO2通入漂白粉溶液中：CaSO3↓+2HClO
B.CuSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：+Cu（OH）2↓
C.Fe2O3与氢碘酸反应：
D.向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去：

参考答案：B

本题解析：分析：A、次氯酸具有强氧化性，亚硫酸钙被氧化为硫酸钙；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
C、三价铁离子具有氧化性，氧化碘离子为碘单质；
D、原子不守恒．
解答：A、次氯酸具有强氧化性，亚硫酸钙被氧化为硫酸钙，将少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、Fe2O3具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，故C错误；
D、选项中原子不守恒，离子方程式为：20H-+2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+10H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断和书写方法，注意氧化性离子和还原性离子的分析，题目难度中等．

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A.为了提取镁，在海水中加入熟石灰：MgSO4+2OH-=SO42-+Mg（OH）2
B.水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：
C.在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O
D.当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：4H++O2+4e-=2H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．硫酸镁能完全电离；
B．酚-OH也能与碳酸钠反应；
C．反应生成AgBr；
D．钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生析氢腐蚀．
解答：A．提取镁，在海水中加入熟石灰的离子反应为：Mg2++SO42-+Ca（OH）2=CaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合，-COOH与酚-OH均与碳酸钠反应，故B错误；
C．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸的离子反应为[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O，故C正确；
D．当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生析氢腐蚀，正极反应：2H++2e-=H2，↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等．

本题难度：一般