1、选择题  在H2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是
A.0.1 mol / L
B.0.2 mol / L
C.0.3 mol / L
D.0.4 mol / L

参考答案：B

本题解析：由溶液呈中性即溶液中阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数可知：
，即，得

本题难度：简单

2、选择题  下列反应可用2H++S2-＝H2S↑来表示的是
A.Na2S溶液与盐酸反应
B.FeS与稀盐酸反应
C.K2S投入浓H2SO4中
D.K2S与亚硫酸反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al+2OH-+2H2O===AlO2-+3H2↑
B.用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 +OH­­- == Cl­­-+ ClO­­－+ H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：B

本题解析：A 错误，电荷不守恒，2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
B 正确。
C 错误，电荷不守恒，Cl2 +2OH­­-?== Cl­­-+ ClO­­-+ H2O
D 错误，醋酸是弱酸，要写分子形式。

本题难度：困难

4、选择题  下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
[? ]
A．大理石与稀盐酸
B．硝酸银溶液与氯化钠溶液
C．锌粒与稀硫酸
D．碳跟水蒸气反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题   (1)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；用酶作催化剂时反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出离子方程式，并配平为_____________________；
(2)地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里，金的存在形式是［AuS］-络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2+会发生反应，同时沉淀出磁铁矿和金矿，试写出离子方程式，并配平为___________________________。

参考答案：(1)4Fe2+＋CO2＋5H2O====2Fe2O3＋HCHO＋8H+
(2)2［AuS］-＋3Fe2+＋4H2O====Fe3O4＋2Au＋2H2S↑＋4H+

本题解析：(1)由题意可知反应物是Fe2+和CO2，其中还原剂是Fe2+，方程式为4Fe2+＋CO2＋5H2O====2Fe2O3＋HCHO＋8H+；
(2)［AuS］-中的Au(+1价)为氧化剂，反应的离子方程式为：2［AuS］-＋3Fe2+＋4H2O====Fe3O4＋2Au＋H2S↑＋4H+。

本题难度：简单