1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1?mol/L?NaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）
B．1?L?0.1?mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10?mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D．浓度均为0.1?mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

参考答案：A．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒：c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=c（Na+），二者联式可得：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），故A错误；
B．NH4+和Fe2+水解，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+），溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，应存在c（HCN）＞c（CN-），故C错误；
D．CO32-和HCO3-水解，且CO32-水解程度大于HCO3-，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：_______ 在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的_______来防止这一现象出现。

参考答案：CO32- + H2OHCO3- + OH- ； 稀H2SO4 。

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+)，则下列关系中，正确的是
[? ]
A、c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D、c(CN-)>c(HCN)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
[? ]
A. Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+）
B. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+)=c(OH-）+ c(CH3COO-)
C. Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H+）
D. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
填写下列空白：
(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是____（用化学式表示），上述四种离子浓度的大小顺序为 ____（填序号）。
(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为____（用化学式表示）， 若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为____（用化学式表示）。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(NaOH) ____c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前碱中c(OH-)和酸中
c(H+)的关系c(OH-) ____c(H+)。

参考答案：(1) CH3COONa ；③
(2)CH3COONa.、CH3COOH ；CH3COONa、NaOH
(3)小于； 大于

本题解析：

本题难度：一般