1、填空题  I．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈______（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH3COOH）______V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常温下，0.1mol?L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，pH由大到小的排列顺序为______（序号表示）．

参考答案：Ⅰ．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），
已知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，
因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：中；＞；
Ⅱ．③NH4Cl溶液呈酸性，④NaCl溶液呈中性，①NaHCO3②NaClO⑤CH3COONa都为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，
由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，盐所对应的酸越弱，则对应的盐类水解程度越大，溶液的pH越大，
则有pH：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，
所以：pH由大到小的排列顺序为②＞①＞⑤＞④＞③，
故答案为：②＞①＞⑤＞④＞③．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  现有浓度均为0.1?mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是______．
A．c（H+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．c（H+）=c（SO42- ）=c（NH4 +）＞c（OH-）
C．c（NH4+ ）＞c（H+）=c（SO42- ）＞c（OH-）
D．c（OH-）＞c（H+）＞c（NH4+）=c（SO42- ）

参考答案：（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H+浓度大，由水的离子积可计算①中C（H+）=5×10-14mol/L、②C（H+）＞10-13mol/L、③C（H+）=10-13mol/L，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）⑧为弱电解质的水溶液，NH4+离子浓度最小，⑦中H+浓度最大，NH4+的水解程度最小，NH4+浓度最大，⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐，Ac-与NH4+发生互促水解，浓度最小，则）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧，故答案为：⑦④⑤⑧；
（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH4HSO4，溶液呈酸性，则D错误，存在的NH4+的水解，则c（SO42- ）＞c（NH4+），所以B、C错误，
故答案为：A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）
A．c（OH-）=1×10-10mol?L-1
B．c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH3?H2O）=c（NH+4）
D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl-）+c（OH-）

参考答案：A.25℃时，某氯化铵溶液pH=4，则c（H+）=10-pH=10-4mol/L，c（OH-）=10-1410-4mol/L，故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH+4），故B错误；
C．氯化铵溶液中铵根离子能水解，但较微弱，所以c（NH3?H2O）＜c（NH+4），故C错误；
D．氯化铵溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl-）+c（OH-），故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（　　）
A．在NaCl溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．在NaF溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）
C．NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大
D．由于F-水解，NaF溶液中每减少nmolF-，必然增加nmolOH-

参考答案：A．NaCl溶液中存在四种离子，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故A正确；
B．NaF溶液中存在四种离子，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），故B正确；
C．常温下NaCl溶液显中性，溶液中的氢离子浓度为10-7mol/L，NaF溶液显碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，故C正确；
D．F-水解，但水解的程度很弱，且离子浓度越小，水解程度越大，离子水解与离子的浓度有关，所以NaF溶液中每减少nmolF-，不一定增加nmolOH-，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
[? ]
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般