1、选择题  在d轨道中电子排布成，而不排成最直接的根据是? (? )
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则的特例
D．洪特规则

参考答案：D

本题解析：洪特规则是在同一亚层中的电子尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是?
A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强
B．因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K
C．已知F2、Cl2、Br2、I2与H2化合越来越难说明非金属性依次减弱
D．HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br

参考答案：AC

本题解析：金属性越强和水的反应就更剧烈，A正确。最高价氧化物的水化物的碱性越强，相应的元素的金属性就越强，B不正确。非金属性越强和氢气的化合越容易进行，C正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，D不正确。答案选AC。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是
A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分
B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性
C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物
D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体

参考答案：B

本题解析：A、分子是保持化学性质的一种微粒，而原子是化学变化中的最小微粒，因此分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分，A正确；B、氧化性酸是酸根表现出的，还原性酸中的氢元素具有氧化性，B不正确；C、胶体、溶液、浊液均为分散系，属于混合物，电解质、非电解质均为化合物，C正确；D、12C、13C、14C的质子数相同，中子数不同，为碳元素的三种核素，互为同位素。金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，D正确，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+ 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是：
A．Z2Y
B．Z2Y2
C．X2Y2
D．ZYX

参考答案：BD

本题解析：依据题意可以知道X、Y、Z分别为H、O、Na，所以化合物中同时存在离子键和共价键的是BD,BD分别为过氧化钠、氢氧化钠。故答案为BD。
点评：本题考查了元素周期表的相关知识，是高考常考的题目，但是该题难度不大。

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同族，F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。
⑴由A、B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是：?
⑵由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是：__________?
⑶B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是：?
⑷由A、C、D元素组成盐含有的化学键有?（填化学键类型）该物质与A、D、E元素组成的物质反应的方程式是：
?
⑸E、F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是?（用化学式表示）

参考答案：⑴（1分）
⑵ OH－＋Al(OH)3==AlO2－+2H2O（2分）
⑶ H2O﹥ NH3﹥CH4（1分）
⑷ 离子键、共价键 （1分）
NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋NH3·H2O（2分）
⑸?Al(OH)3﹤ Mg(OH)2 ﹤NaOH（1分）

本题解析：略

本题难度：一般