1、选择题  在一密闭容器中反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达到平衡．保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（　　）
A．物质C的质量分数增加
B．物质A的转化率增加
C．平衡向逆反应方向移动
D．m＞2n

参考答案：A、由于化学平衡向逆反应方向移动，所以C的质量减小，而总质量不变，所以C的质量分数减小，故A错误；
B、化学平衡向逆反应方向移动，所以A消耗的物质的量减小，所以其转化率减小，故B错误；
C、化学平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D、体积缩小，压强增大，所以化学平衡向着气体体积减小的方向移动，而实际向逆反应方向移动，所以M＜2n，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，1 L NO2按下式分解：2NO22NO + O2，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO2的转化率为（?）
A．40%
B．30%
C．20%
D．10%

参考答案：A

本题解析：利用差量法知道体积增加0.2 L时，必然有0.4 L NO2参加反应，所以其转化率为40%，选A。

本题难度：一般

3、填空题  (10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=?；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=?。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为?。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为?。

参考答案：（10分）⑴2 （2分），4（2分）? ⑵相等（2分） 0.6（2分）⑶8:5? (2分)

本题解析：（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，这说明乙容器中A的起始量也应该相当于是6mol，所以乙中3molC可以生成4.5molA，因此x＝2。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，这说明反应前后气体的体积是不变的，因此x＝4。
（2）由于反应前A和B的物质的量之比都是3︰1，所以平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等。由于A和B的体积分数之和是80％，所以A的体积分数是80％×3/4=60%。
（3）由于容器中各种物质的含量都是相同的，所以平衡是等效的。如果平衡时两容器中的压强不相等，则该反应一定是体积不变的可逆反应，所以两容器中压强之比为8︰5。
点评：该题的关键是根据物质的含量相等，都出平衡状态是等效的，然后在列式进行计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述正确的是
A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大
C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率
D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

参考答案：C

本题解析：A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，没有说明方向问题，无法判断是否达到平衡状态，错误；B、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就是定值；D、因为 2 mol氢原子生成1 mol氢分子过程中释放能量，所以前者的能量高于后者；

本题难度：一般

5、选择题  向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- ?Cr(OH)3(蓝灰色) ?CrO2- (绿色)+H+ + H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为(? )