高中化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》考点特训（2017年冲刺版）(十)

2017-08-06 10:50:37 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B．当3v（B）正="2" v（C）逆
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化

参考答案：B

本题解析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应。
A、同为正反应速率，故错；CD、反应前后气体的体积不变，故容器内的压强、混合气体的物质的量一直不变，故错。故选B。
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据。

本题难度：简单

2、选择题在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是
A．化学反应速率：乙>甲
B．平衡后SO2的浓度：乙>甲
C．SO2转化率：乙<甲
D．平衡后O2的体积分数：乙>甲

参考答案：AB

本题解析：先乙的体积放大一倍，两容器为等效平衡，四个选项中甲=乙；现在将乙压缩到与甲等体积，压强增大，平衡正向移动。故有答案A，根据勒夏特列原理，可以减弱这种改变，但不能完全消除，故最终SO2的浓度，乙>甲。

本题难度：一般

3、填空题（12分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___
A．无法确定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为______________。

参考答案：(14分)（1）0.03?（2）丁>乙>甲>丙?（3）不?右?（4）D?
（5）c＝3b?a≥0?（6）0.9<c≤4.5

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

?	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与足量水反应	H 2质量	? 钠	? 钾
B	相同质量氨气，在同一容器中 2NH3N2+3H2?ΔH >0	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨气的浓度	活性一般的催化剂	活性高的催化剂
D	2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压

参考答案：A

本题解析：A.K、Na都是+1价的金属，都能与水反应置换出H2，由于M(K)>M(Na),所以等质量时放出的氢气Na比K多，而金属活动性K>Na，所以反应时K比Na快。因此该选项正确。B.对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。因此500℃要先达到平衡。即显出现拐点。错误。C. 对于一个确定的化学反应，当起始时投入的物质的配比相同时，如果其它条件都相同，只有催化剂不同，则由于催化剂只是改变反应途径，不能使化学平衡发生移动，所以平衡时氨气的浓度不变。错误。D.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是个气体体积减小的反应。增大压强，气体的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。即显出现拐点。增大压强，根据平衡移动原理，化学平衡正向移动，产生更多的SO3。所以平衡时SO3物质的量增多。错误。2的多少的知识。

本题难度：一般

5、选择题将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是(　　)
A．6mol A＋2mol B
B．3mol A＋1mol B＋2mol C
C．2mol C＋1mol B＋1mol D
D．1mol C＋2mol D

参考答案：A

本题解析：在恒温、恒压下，对于反应前后气体体积不等的可逆反应，若一边倒转换，得到的情况是：起始时加入的各种物质的物质的量的比与原来的相等。则为等效平衡。这时达到化学平衡时平衡混合物各组分的含量相同。n(A):n(B)=3:1A：n(A):n(B)=6:2=3:1。正确。B不能完全转化为反应物A、B。不是等效平衡。错误。C．也不能完全转化为反应物ＡＢ。不是等效平衡。错误。Ｄ，不是方程式中的系数比，不能完全转化为反应物Ａ、Ｂ不是等效平衡。错误。

本题难度：一般

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